Question

常温下，两种溶液①0.1mol/L NH₃?H₂O  ②0.1mol/L NH₄Cl中：
（1）溶液①的pH

＞

 7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是

NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

（用电离方程式表示）．
（2）溶液②水解反应的离子方程式为

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

升温可以

促进

（填“促进”或“抑制”）NH₄Cl 的水解．
（3）两种溶液中c（NH₄⁺） 的大小为

b

（填字母）．
a．两种溶液中c（NH₄⁺） 都等于0.1mol/L
b．两种溶液中c（NH₄⁺） 都小于0.1mol/L
c．NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺） 小于NH₃?H₂O溶液中c（NH₄⁺）

Answer 1

分析：（1）氨水是弱碱，在水溶液能电离出氢氧根离子，导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度；
（2）氯化铵是强酸弱碱盐，能水解导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度；盐类水解反应是吸热反应，升高温度能促进水解；
（3）氨水是弱电解质，在水中电离程度很小；氯化铵是强酸弱碱盐，能水解但水解程度很小，主要以电离为主，据此分析铵根离子浓度大小．

解答：解：（1）氨水是弱碱，在水溶液能电离出氢氧根离子，导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，电离方程式为：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案为：＞；NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）氯化铵是强酸弱碱盐，能水解导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，水解离子方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，溶液呈酸性；盐类水解反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，所以能促进水解，
故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；促进；
（3）氨水是弱电解质，在水中电离程度很小；氯化铵是强酸弱碱盐，能水解但水解程度很小，主要以电离为主，所以相同浓度的氨水和氯化铵溶液，氯化铵溶液中铵根离子浓度较大，但都小于0.1mol/L，故选b．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确“盐类的水解是微弱的（弱酸弱碱盐除外），主要以电离为主”是解本题的关键，难度不大．