Question

常温下，两种溶液：①0.1mol/L HAC  ②0.1mol/L NaAC．
（1）溶液①的pH

＜

7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子的电荷守恒的关系式是

c（H⁺）=c（AC^-）+c（OH^-）

．
（2）溶液②呈

碱

性（填“酸”、“碱”或“中”）．其原因是

AC^-+H₂O?HAC+OH^-，AC^-水解显碱性

（用离子方程式表示）．
（3）两种溶液中c（AC^-）的大小为

bc

（填序号）．
a．两种溶液中c（AC^-）都等于0.1mol/L
b．两种溶液中c（AC^-）都小于0.1mol/L
c．HAC溶液中c（AC^-）小于NaAC溶液中c（AC^-）
（4）若将①②两溶液按一定的量混合，混合后溶液显中性，则①②两溶液的体积关系是：①

＜

②（填“=”或“＞”或“＜”）

Answer 1

分析：（1）醋酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，醋酸溶液中存在电荷守恒；
（2）醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子易水解而使其溶液呈碱性；
（3）醋酸溶液中醋酸部分电离，醋酸钠溶液中醋酸根离子易水解，但水解是微弱的；
（4）等浓度的醋酸和醋酸钠溶液中，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度．

解答：解：（1）醋酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，但溶液仍然呈酸性，所以pH＜7，溶液中存在电荷守恒，即：c（H⁺）=c（AC^-）+c（OH^-），故答案为：＜；c（H⁺）=c（AC^-）+c（OH^-）；
（2）醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子易水解导致其溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，水解方程式为：AC^-+H₂O?HAC+OH^-，故答案为：碱，AC^-+H₂O?HAC+OH^-，AC^-水解显碱性；
（3）a．醋酸部分电离，醋酸根离子部分水解，所以两种溶液中c（AC^-）都小于0.1mol/L，故错误；
b．醋酸部分电离，醋酸根离子部分水解，所以两种溶液中c（AC^-）都小于0.1mol/L，故正确；
c．等浓度的醋酸和醋酸钠溶液中，醋酸电离程度大于醋酸根水解程度，所以HAC溶液中c（AC^-）小于NaAC溶液中c（AC^-），故正确；
故选bc；
（4）等浓度的醋酸和醋酸钠溶液中，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，若将①②两溶液按一定的量混合，混合后溶液显中性，则①②两溶液的体积关系是：①＜②，故答案为：＜．

点评：本题考查了弱电解质的电离及盐类的水解，注意强酸弱碱盐或强碱弱酸盐在水溶液里的水解都是微弱的，为易错点．