Question

常温下，两种溶液①0.1mol/L NH₃?H₂O  ②0.1mol/L NH₄Cl中：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c（OH^-）

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）；K_W

不变

（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）溶液②呈

酸

 性（填“酸”、“碱”或“中”）．其原因是

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

（用离子方程式表示）．升温可以

促进

（填“促进”或“抑制”）NH₄Cl 的水解．
（3）两种溶液中c（NH₄⁺） 的大小为

b

（填字母）．
a．两种溶液中c（NH₄⁺） 都等于0.1mol/L
b．两种溶液中c（NH₄⁺） 都小于0.1mol/L
c．NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺） 小于NH₃?H₂O溶液中c（NH₄⁺）
（4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH₄⁺）=a mol/l，则c（SO₄^2-）=

0.5a

mol/l
（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．

Answer 1

分析：（1）氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子，加入硫酸铵会影响电离平衡的移动，K_W只受温度的影响；
（2）氯化铵中，铵根离子水解显示酸性；
（3）氨水属于弱电解质，不完全电离，氯化铵中，铵根离子会发生水解反应；
（4）根据溶液中的电荷守恒来计算回答；
（5）氨水可以和硫酸发生反应生成硫酸铵，根据溶液总的组成情况来回答．

解答：解：（1）氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子，NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入硫酸铵后，铵根离子浓度增大，所以平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，K_W只受温度的影响，温度不变，值不变，故答案为：减小；不变；
（2）氯化铵中，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液显示酸性，故答案为：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（3）氨水属于弱电解质，不完全电离，氯化铵中，铵根离子会发生水解反应，所以二者的浓度均会小于0.1mol/L，故选b；
（4）根据溶液中的电荷守恒：c（NH₄⁺）+C（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），溶液显示中性，则氢离子和氢氧根浓度相等，所以c（SO₄^2-）=0.5c（H⁺）=0.5amol/L，故答案为：0.5a；
（5）向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液恰好为硫酸铵，溶液中铵根离子水解，溶液显示酸性，离子浓度大小关系为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评：本题是一道关于盐的水解知识的综合考查题，考查学生分析和解决问题的能力，综合性较强，难度较大．