题目内容
在Na2O2与CO2 的反应中，下列说法正确的是（ ）
| A、该反应中Na2O2 是氧化剂，CO2 是还原剂 |
| B、1mol Na2O2参加反应，有2mole-转移 |
| C、Na2O2晶体中阴阳离子个数比为1：2 |
| D、CO2分子中含有极性键和非极性键 |
考点：钠的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：A．该反应中，O元素化合价由-1价变为-2价和0价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；
B．根据反应有2 mol Na2O2参加反应，则转移电子的物质的量为2mol×（1-0）=2 mol，据此分析；
C．过氧化钠中过氧根离子显-2价；
D．CO2分子中只含有2个C=O极性键．
B．根据反应有2 mol Na2O2参加反应，则转移电子的物质的量为2mol×（1-0）=2 mol，据此分析；
C．过氧化钠中过氧根离子显-2价；
D．CO2分子中只含有2个C=O极性键．
解答：
解：A．该反应中，O元素化合价由-1价变为-2价和0价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B．若有2 mol Na2O2参加反应，则转移电子的物质的量为2mol×（1-0）=2 mol，则1molNa2O2完全反应时转移电子1mole-，故B错误；
C．过氧化钠中过氧根离子显-2价，其电子式是
，晶体中阴阳离子个数比为1：2，故C正确；
D．CO2分子中只含有2个C=O极性键，故D错误；
故选C．
B．若有2 mol Na2O2参加反应，则转移电子的物质的量为2mol×（1-0）=2 mol，则1molNa2O2完全反应时转移电子1mole-，故B错误；
C．过氧化钠中过氧根离子显-2价，其电子式是
，晶体中阴阳离子个数比为1：2，故C正确；D．CO2分子中只含有2个C=O极性键，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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b．
c．
d．
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