能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．Fe( N03)3溶液中加入过量HI溶液:2Fe3++2I-═2Fe2++I2B．浓烧碱溶液中加入铝片:2A1+20H-═2AlO2-+H2C．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2+OH-+H++SO42-═BaSO4+H2OD．将新制氢氧化铜悬浊液加入氨水中:Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	Fe（ N0₃）₃溶液中加入过量HI溶液：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
	B．	浓烧碱溶液中加入铝片：2A1+20H^-═2AlO₂^-+H₂
	C．	H₂SO₄与Ba（OH）₂溶液反应：Ba²+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄+H₂O
	D．	将新制氢氧化铜悬浊液加入氨水中：Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH ^-

分析 A．碘化氢过量，铁离子和硝酸根离子都完全反应，漏掉了硝酸根离子与碘离子的反应；
B．原子个数不守恒；
C．离子个数配比不符合物质结构；
D．二者发生络合反应生成可溶性络合物．

解答解：A．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，铁离子和硝酸根离子都参与反应，正确的离子方程式为：Fe³⁺+3NO₃^-+12H⁺+10I^-=Fe²⁺+5I₂+3NO↑+6H₂O，故A错误；
B．浓烧碱溶液中加入铝片，离子方程式：2OH^-+2Al+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故B错误；
C．H₂SO₄与Ba（OH）₂溶液反应，离子方程式：Ba²+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄+2H₂O，故C错误；
D．将新制氢氧化铜悬浊液加入氨水中，离子方程式：Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH ^-，故D正确；
故选：D．

点评本题考查离子方程式正误判断，明确离子方程式书规则是解题关键，注意离子反应的顺序，电荷守恒，原子个数守恒规律，题目难度中等．

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	A．	溶液B中发生的反应为：2SO₂+O₂→2SO₃
	B．	由反应过程可推知氧化性：O₂＞Fe³⁺＞SO₄^2-
	C．	溶液的pH：A＞B＞C
	D．	A溶液到C溶液，Fe³⁺浓度变大

16．

反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题
（1）该反应反应物的总能量大于生成物的总能量（选填“小于”“大于”或“相等”）．该反应热为△H=-（E₂-E₁）
（2）E₁的大小对反应热无（选填“有”“无”）．当反应达到平衡时，若升高温度，A的转化率减小（选填“增大”“减小”“不变”）；
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁减小（填“增大”“减小”“不变”），因为加入催化剂降低了反应的活化能，E₁降低，同时活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应加快（解释原因）．
（4）在如图中画出加入催化剂后该反应的能量图．

13．在100mL 3mol/L AlCl₃溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得7.8g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是300mL和1100mL．

20．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1L 0.1 mol•L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺的数目为0.2 N_A
	B．	常温下，2.24LCl₂完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目一定为0.1 N_A
	C．	7.8g由Na₂S和Na₂O₂组成的混合物中含有阴离子的数目为 0.1N_A
	D．	1L 0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中HCO₃^-和CO₃^2-离子数之和为0.1N_A

10．下列叙述正确的是（　　）
①Na₂O与Na₂O₂都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液都能跟Ca（OH）₂溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下不容易被氧化，加热下被氧化成白色固体
④Na₂O₂可作供氧剂，而Na₂O不行
⑤Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液都呈碱性．

17．在一定温度下，将3mol CO₂和2mol H₂混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）．
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K₁=0.5，则该温度下反应CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）的平衡常数K₂=2，反应$\frac{1}{2}$CO₂（g）+$\frac{1}{2}$H₂（g）═$\frac{1}{2}$CO（g）+$\frac{1}{2}$H₂O（g）的平衡常数K₃=0.71．
（3）已知在1000℃时，该反应的平衡常数K₄=1.0，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）在1000℃下，某时刻CO₂的物质的量为2mol，则此时v（正）＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．

14．镉镍可充电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充、放电反应如下：Cd+2NiOOH+2H₂O$?_{放电}^{充电}$ Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂请回答下列问题：
（1）上述反应式中左边物质的总能量大于（填“大于”“小于”或“等于”）右边物质的总能量．
（2）放电时负极发生反应的物质是Cd，放电是正极的反应式为NiOOH+e^-+H₂O=Ni（OH）₂+OH^-．

15．已知反应：①Cl₂+2HBr═2KCl+Br₂；②KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O；③2KBrO₃+Cl₂═Br₂+2KClO₃，下列说法正确的是（　　）

	A．	上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
	B．	氧化性由强到弱的顺序为KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂
	C．	反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
	D．	反应③中1mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

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