下列有关化学用语表示正确的是( )A．S2-的结构示意图:B．质子数为38.中子数为50的Sr原子:5038SrC．NH4Cl的电子式:D．PBr3的结构式: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	S^2-的结构示意图：
	B．	质子数为38，中子数为50的Sr原子：⁵⁰₃₈Sr
	C．	NH₄Cl的电子式：
	D．	PBr₃的结构式：

分析 A．硫离子的核电荷数为16，不是18；
B．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
C．铵根离子为复杂阴离子，应该标出最外层电子；
D．中含有3个P-Br键，用短线代替所有的共用电子对己烷结构式．

解答解：A．S^2-的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，硫离子结构示意图为，故A错误；
B．质子数为38，中子数为50的Sr原子的质量数为88，该原子正确的表示方法为：⁸⁸₃₈Sr，故B错误；
C．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，正确的电子式为，故C错误；
D．PBr₃中含有对P-Br共用电子对，其结构式为：，故D正确；
故选D．

点评本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及结构式、电子式、离子结构示意图、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

练习册系列答案

		X
Y	Z	W
T

	A．	X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
	B．	Y、Z、X元素在自然界中均不能以游离态存在，它们氧化物对应水化物的酸性依次递增
	C．	根据元素周期律推测，金属性T比Y强
	D．	W、Z的最高价对应的氧化物熔化时破坏的作用力相同

5．设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）

	A．	将1 mol NH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH₄⁺数目为N_A
	B．	标准状况下，22.4 L甲醇中含有的C-H的数目为3N_A
	C．	25℃时，pH=2的硫酸溶液中，含有的H⁺的数目为0.01N_A
	D．	5.6 g Fe与一定量稀硝酸反应，Fe完全溶解时失去的电子数为3N_A

2．离子晶体一般不具有的特征是（　　）

	A．	熔点较高，硬度较大		B．	易溶于水而难溶于有机溶剂
	C．	固体时不能导电		D．	离子间距离较大，其密度较小

9．CO既是重要的能源，也是重要的化工原料．
炼铁高炉中用CO还原赤铁矿时发生如下几个反应．
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+640.4kJ/mol
FeO（s）+CO（g）=CO₂（g）+Fe（s）△H=-218kJ/mol
则CO将Fe₂O₃还原为单质的热化学方程式为3CO（g）+Fe₂O₃（s）=3CO₂（g）+2Fe（s）△H=-24.8kJ/mol．

5．A气体和B气体反应生成C气体，假定反应由AB开始，在2L容器内它们起始浓度均为1mol•L^-1．反应进行2min后A的浓度为0.8mol•L^-1，B的浓度为0.6mol•L^-1，C的浓度为0.6mol•L^-1，且各组分浓度保持不变，则
①2min内反应的平均速度v（A）=0.1mol/（L•min）
②该反应的化学方程式为A（g）+2B（g）═3C（g）
③2min时，A的体积分数是多少？（写出详细解题过程）
（2）反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为
①v（A）=0.15mol•L^-1•s^-1
②v（B）=0.6mol•L^-1•s^-1
③v（C）=0.6mol•L^-1•s^-1
④v（D）=0.5mol•L^-1•s^-1
该反应进行的快慢顺序为③＞④＞②＞①．

12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	使酚酞变红的溶液中：Mg²⁺、Al³⁺、NO₃^-、ClO^-
	B．	与Al反应能放H₂的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、NO₃^-、I^-
	C．	0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：NH₄⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-
	D．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10¹²的溶液中：Ca²⁺、Na⁺、SiO₃^2-、HCO₃^-

9．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2；1mol C单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H₂；D原子最外层电子数等于其周期序数；E^-的电子层结构与Ar原子相同．
（1）写出下列元素名称D铝、E氯；
（2）五种元素对应的原子半径最小的是F离子半径最大的是Cl（填元素符号）
（3）A的单质的电子式为

（4）用电子式表示C和B形成化合物的形成过程

．

10．

现有五种元素，其中A、B、C、D、E为原子序数依次增大，且原子序数都不超过36．请根据下列相关信息，回答问题．

A	基态原子最外层电子数是次外层的三倍
B	基态原子核外有13种不同运动状态的电子
C	与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多的
D	D^2-的核外电子排布与氩原子相同
E	是ds区原子序数最小的元素

（1）请把B以及B同周期且原子序数比B小的原子按第一电离能从大到小的顺序排列：Mg＞Al＞Na（用相应的元素符号表示）．A、D两种元素中，电负性A＞D （填“＞”或“＜”）
（2）A₃分子的空间构型为V形，与其互为等电子体的分子为SO₂；
（3）解释在水中的溶解度C₇H₁₅OH比乙醇低的原因是：乙醇中的羟基与水的羟基结构相似所以溶解度大，C₇H₁₅OH中烃基大，与水的羟基结构相似程度小所以溶解度小，C₇H₁₅OH 中采用sp³杂化的原子共有8个；
（4）【E（NH₃）₄】²⁺配离子中存在的化学键类型有①③（填序号）：
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若【E（NH₃）₄】²⁺具有对称的空间构型．且当【E（NH₃）₄】²⁺中的两个NH₃分子被两个Cl^-取代时．能得到两种不同结构的产物，则【E（NH₃）₄】²⁺的空间构型为a（填序号）．
a．平面正方形b．正四面体 c．三角锥形 d．V形
（5）单质E晶胞如图所示，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为r pm，密度为ρg/cm³（1pm=10^-10cm）那么写出阿伏伽德罗常数N_A的表达式${N_A}=\frac{{\sqrt{2}×{{10}^{30}}M}}{{8{r^3}ρ}}$．（用M、r、ρ表示）

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