题目内容

10．现有五种元素，其中A、B、C、D、E为原子序数依次增大，且原子序数都不超过36．请根据下列相关信息，回答问题．
A基态原子最外层电子数是次外层的三倍
B基态原子核外有13种不同运动状态的电子
C与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多的
DD2-的核外电子排布与氩原子相同
E是ds区原子序数最小的元素
（1）请把B以及B同周期且原子序数比B小的原子按第一电离能从大到小的顺序排列：Mg＞Al＞Na（用相应的元素符号表示）．A、D两种元素中，电负性A＞D （填“＞”或“＜”）
（2）A3分子的空间构型为V形，与其互为等电子体的分子为SO2；
（3）解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：乙醇中的羟基与水的羟基结构相似所以溶解度大，C7H15OH中烃基大，与水的羟基结构相似程度小所以溶解度小，C7H15OH 中采用sp3杂化的原子共有8个；
（4）【E（NH3）4】2+配离子中存在的化学键类型有①③（填序号）：
①配位键  ②金属键  ③极性共价键  ④非极性共价键  ⑤离子键  ⑥氢键
若【E（NH3）4】2+具有对称的空间构型．且当【E（NH3）4】2+中的两个NH3分子被两个Cl-取代时．能得到两种不同结构的产物，则【E（NH3）4】2+的空间构型为a（填序号）．
a．平面正方形b．正四面体  c．三角锥形    d．V形
（5）单质E晶胞如图所示，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为r pm，密度为ρg/cm3（1pm=10-10cm）那么写出阿伏伽德罗常数NA的表达式${N_A}=\frac{{\sqrt{2}×{{10}^{30}}M}}{{8{r^3}ρ}}$．（用M、r、ρ表示）

分析 A基态原子最外层电子数是次外层的三倍，则A为O元素；
B基态原子核外有13种不同运动状态的电子，则B为Al元素；
C与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多的，则C为P元素；
D2-的核外电子排布与氩原子相同，D应为S元素；
E是ds区原子序数最小的元素，为Cu元素，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答 解：A基态原子最外层电子数是次外层的三倍，则A为O元素；
B基态原子核外有13种不同运动状态的电子，则B为Al元素；
C与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多的，则C为P元素；
D2-的核外电子排布与氩原子相同，D应为S元素；
E是ds区原子序数最小的元素，为Cu元素，
（1）B为Al，同周期原子序数比Al小的有Na、Mg，同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，因Mg最外层为饱和结构，则第一电离能大于Al，所以顺序为Mg＞Al＞Na，O的得电子能力大于S的，所以电负性O＞S，
故答案为：Mg＞Al＞Na；＞；
（2）O3分子中心原子电子对数为$\frac{6}{2}$=3，属于sp2杂化，分子构型为V形，O3分子原子数位3，价电子数为18，故其等电子体为SO2，
故答案为：V形；SO2；
（3）（3）乙醇中的羟基与水的羟基结构相似所以溶解度大，C7H15OH中烃基大，与水的羟基结构相似程度小所以溶解度小．C7H15OH分子中，价层电子对为4的原子有8个原子，所以采用sp3杂化的原子有8个原子；
故答案为：乙醇中的羟基与水的羟基结构相似所以溶解度大，C7H15OH中烃基大，与水的羟基结构相似程度小所以溶解度小；8；
（4）[Cu（NH3）4]2+中Cu2+与NH3之间的化学键为配位键，N-H为极性共价键，
若 Cu（NH3）42+具有对称的空间构型，且当 Cu（NH3）42+中的两个NH3分子被两个Cl取代时．能得到两种不同结构的产物，则 Cu（NH3）42+空间构型为平面正方形；
故答案为：①③；a；
（5）单质Cu晶胞中原子数为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，原子半径为r pm，则晶胞棱长d=$\frac{\sqrt{2}}{2}×4r$=2$\sqrt{2}$r×10-10cm，密度为ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{\frac{M×4}{{N}_{A}}}{{d}^{3}}$，NA=${N_A}=\frac{{\sqrt{2}×{{10}^{30}}M}}{{8{r^3}ρ}}$，
故答案为：${N_A}=\frac{{\sqrt{2}×{{10}^{30}}M}}{{8{r^3}ρ}}$．

点评 本题考查较综合，涉及晶胞的计算、杂化方式的判断、离子空间构型的判断等知识点，根据密度公式、价层电子对互斥理论等知识点来分析解答，难点是晶胞的计算．

练习册系列答案
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