题目内容
X（g）+3Y（g）═2Z（g），并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中x的转化率为p%，则乙容器中x的转化率（ ）
| A、等于p% | B、大于p% |
| C、小于p% | D、无法判断 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：甲容器保持体积不变，反应后气体的物质的量减小压强减小，乙容器保持压强不变，所以平衡时乙的压强比甲大，根据压强对平衡移动的影响判断．
解答：
解：甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，随着反应的进行，甲容器中的气体的物质的量减小，压强减小，乙容器保持压强不变，因增大压强平衡向正反应方向移动，x的转化率增大，则甲容器中x的转化率小于乙容器中x的转化率，所以乙容器中x的转化率大于P%，
故选：B．
故选：B．
点评：本题考查了压强对平衡的影响，注意等容和等压时容器内压强的变化，根据物质的量变化分析，题目难度中等．
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下列条件下能大量共存的离子组是（ ）
| A、在含有大量Fe3+的溶液中：K+、Na+、Cl-、SCN- |
| B、使酚酞试液变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、NO3-、NO3- |
| C、某强酸性溶液中：K+、Na+、I-、MnO4- |
| D、在c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、NO3-、[Al（OH）4]-、SO32- |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4 L H2O含有分子数为NA |
| B、分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g |
| C、常温常压下，1.6 g CH4含原子数为0.5NA |
| D、足量的CO2与39 g Na2O2发生反应，转移的电子数为NA |
下列说法正确的是（ ）
| A、1mol/l的NaCl溶液是指溶液中含有1molNaCl |
| B、从1L0.5mol/l的NaCl溶液中取出100ml，其物质的量浓度为0.05mol/l |
| C、0℃时，1molCl2的体积为22.4L |
| D、1mol/l的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2mol/l |
下列判断错误的是（ ）
| A、沸点：NH3＞PH3＞AsH3 |
| B、熔点：SiO2＞NaCl＞SiI4 |
| C、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 |
| D、热稳定性：HF＞H2O＞NH3 |
下列推论正确的（ ）
| A、SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 | ||||
| B、C2H6是为非极性分子，可推测C3H8也是非极性分子 | ||||
| C、SO2易溶于水，可推测CO2也易溶于水 | ||||
D、NH
|
下列反应属于氧化还原反应且焓变△H小于0的是（ ）
| A、Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl反应 |
| B、Zn和稀H2SO4反应制氢气 |
| C、灼热的炭与水蒸气反应 |
| D、酸碱中和反应 |
对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是（ ）
①扩大容器的容积 ②使用催化剂 ③增加反应物的物质的量 ④升高温度 ⑤缩小容积 ⑥增大容器内的压强．
①扩大容器的容积 ②使用催化剂 ③增加反应物的物质的量 ④升高温度 ⑤缩小容积 ⑥增大容器内的压强．
| A、②③ | B、②③④⑥ |
| C、②③④⑤ | D、②④ |
A、B属于短周期元素，能以化学键结合成为AB2型的化合物，则B、A元素不可能分别属于周期表中的族数是（ ）
| A、ⅤA和ⅠA族 |
| B、ⅥA和ⅤA族 |
| C、ⅥA和ⅣA族 |
| D、ⅦA和ⅡA族 |