题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、1mol/l的NaCl溶液是指溶液中含有1molNaCl |
| B、从1L0.5mol/l的NaCl溶液中取出100ml，其物质的量浓度为0.05mol/l |
| C、0℃时，1molCl2的体积为22.4L |
| D、1mol/l的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2mol/l |
考点：物质的量浓度,物质的量的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：A、溶液体积不知不能计算溶质物质的；
B、溶液是均一稳定的分散系，溶质浓度与溶液体积无关；
C、压强不知，气体摩尔体积不一定为22.4L/mol；
D、氯化钙是强电解质完全电离，离子浓度=溶质浓度×离子数．
B、溶液是均一稳定的分散系，溶质浓度与溶液体积无关；
C、压强不知，气体摩尔体积不一定为22.4L/mol；
D、氯化钙是强电解质完全电离，离子浓度=溶质浓度×离子数．
解答：
解：A、溶液体积不知不能计算溶质物质的，1mol/L的NaCl溶液是指1L溶液中含有1molNaCl，故A错误；
B、溶液是均一稳定的分散系，溶质浓度与溶液体积无关，从1L0.5mol/L的NaCl溶液中取出100ml，其物质的量浓度为0.5mol/L，故B错误；
C、压强不知，气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，故C错误；
D、氯化钙是强电解质完全电离，离子浓度=溶质浓度×离子数，1mol/L的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2mol/L，故D正确；
故选D．
B、溶液是均一稳定的分散系，溶质浓度与溶液体积无关，从1L0.5mol/L的NaCl溶液中取出100ml，其物质的量浓度为0.5mol/L，故B错误；
C、压强不知，气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，故C错误；
D、氯化钙是强电解质完全电离，离子浓度=溶质浓度×离子数，1mol/L的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2mol/L，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了物质的量浓度概念分析，气体摩尔体积条件分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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50mL的BaCl2溶液中所含有的Cl-可以被20mL 0.5mol?L-1的AgNO3溶液全部沉淀，则BaCl2溶液中Ba2+的物质的量浓度为（ ）
| A、1mol?L-1 |
| B、0.8mol?L-1 |
| C、0.2mol?L-1 |
| D、0.1mol?L-1 |
下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是 （ ）
| A、SiO2和干冰的熔化 |
| B、氧化钠和钠的熔化 |
| C、晶体硅和晶体硫的熔化 |
| D、碘和干冰的气化 |
某温度下，反应2N2O5=4NO2+O2开始进行时，c（N2O5）=0.0408mol/L．经1min后，c（N2O5）=0.030mol/L．则该反应的反应速率是（ ）
| A、v（N2O5）=1.8×10-4mol?L-1?s-1 |
| B、v（N2O5）=1.8×10-2mol?L-1?s-1 |
| C、v（NO2）=1.8×10-4mol?L-1?s-1 |
| D、v（O2）=1.8×10-4mol?L-1?s-1 |
反应：2X （g）+Y（g）?2Z（g）在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系如下图所示：下列判断正确的是（ ）
| A、P1＞P2 T1＞T2△H＜0 |
| B、P1＞P2 T1＜T2△H＜0 |
| C、P1＜P2 T1＞T2△H＞0 |
| D、P1＜P2 T1＜T2△H＞0 |
反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
| A、增加C的量 |
| B、将容器的体积缩小一半 |
| C、保持体积不变，充入N2 |
| D、保持压强不变，充入N2 |
X（g）+3Y（g）═2Z（g），并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中x的转化率为p%，则乙容器中x的转化率（ ）
| A、等于p% | B、大于p% |
| C、小于p% | D、无法判断 |
可逆反应 A（气）+nB（气）?2C（气） （正反应吸热）在一定温度下，反应物 B 的转化率与压强有如图所示的关系，那么 n 值一定是（ ）