Question

下列判断错误的是（　　）

• A、沸点：NH₃＞PH₃＞AsH₃
• B、熔点：SiO₂＞NaCl＞SiI₄
• C、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• D、热稳定性：HF＞H₂O＞NH₃

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高；
B．熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．

解答： 解：A．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，则AsH₃＞PH₃，含有氢键的沸点较高，NH₃分子间含有氢键三种气体中沸点最高，则沸点：NH₃＞AsH₃＞PH₃，故A错误；
B．熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则熔点：SiO₂＞NaCl＞SiI₄，故B正确；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，则酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C正确；
D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞O＞N，则热稳定性：HF＞H₂O＞NH₃，故D正确．
故选A．

点评：本题考查元素周期律知识，题目难度不大，本题注意把握元素周期律与元素周期表的关系，注意氢键对物质沸点的影响．