题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4 L H2O含有分子数为NA |
| B、分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g |
| C、常温常压下，1.6 g CH4含原子数为0.5NA |
| D、足量的CO2与39 g Na2O2发生反应，转移的电子数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
B．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的体积；
C．甲烷中含有5个原子，1.6g甲烷的物质的量为0.1mol，含有0.5mol原子；
D．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，39g过氧化钠的物质的量为0.5mol，完全反应生成0.25mol氧气，转移了0.5mol电子．
B．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的体积；
C．甲烷中含有5个原子，1.6g甲烷的物质的量为0.1mol，含有0.5mol原子；
D．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，39g过氧化钠的物质的量为0.5mol，完全反应生成0.25mol氧气，转移了0.5mol电子．
解答：
解：A．标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；
B．分子总数为NA的N2、CO混合气体的物质的量为1mol，由于没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol混合气体的体积，故B错误；
C．1.6g甲烷的物质的量为0.1mol，0.1mol甲烷分子中含有0.5mol原子，含原子数为0.5NA，故C正确；
D．39g过氧化钠的物质的量为0.5mol，完全反应生成0.25mol氧气，转移的电子为0.5mol，转移的电子数为0.5NA，故D错误；
故选C．
B．分子总数为NA的N2、CO混合气体的物质的量为1mol，由于没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol混合气体的体积，故B错误；
C．1.6g甲烷的物质的量为0.1mol，0.1mol甲烷分子中含有0.5mol原子，含原子数为0.5NA，故C正确；
D．39g过氧化钠的物质的量为0.5mol，完全反应生成0.25mol氧气，转移的电子为0.5mol，转移的电子数为0.5NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下水、乙醇、三氧化硫等物质的状态不是气体，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意过氧化钠中氧元素的化合价为-1价．
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在标准状况下，a g气体X与b g气体Y的分子数相同，下列说法正确的是（ ）
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| C、同物质的量的气体X和气体Y的质量之比为b：a |
| D、25℃时，1 g气体X和1 g气体Y的分子数之比为a：b |
某粒子的结构示意图为
，由此可以确定（ ）
，由此可以确定（ ）| A、该粒子带三个单位负电荷 |
| B、该粒子核内中子数为13 |
| C、该粒子核外有两个电子层 |
| D、该粒子质量数为10 |
下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是 （ ）
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氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应．下列对有关反应的描述正确的是（ ）
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| C、铁、硫、酒精在氧气中的燃烧反应都是化合反应 |
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某温度下，反应2N2O5=4NO2+O2开始进行时，c（N2O5）=0.0408mol/L．经1min后，c（N2O5）=0.030mol/L．则该反应的反应速率是（ ）
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反应：2X （g）+Y（g）?2Z（g）在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系如下图所示：下列判断正确的是（ ）
| A、P1＞P2 T1＞T2△H＜0 |
| B、P1＞P2 T1＜T2△H＜0 |
| C、P1＜P2 T1＞T2△H＞0 |
| D、P1＜P2 T1＜T2△H＞0 |
X（g）+3Y（g）═2Z（g），并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中x的转化率为p%，则乙容器中x的转化率（ ）
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