题目内容
3．有一处于平衡状态的反应A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是（ ）| A． | 高温低压 | B． | 低温低压 | C． | 低温高压 | D． | 高温高压 |
分析 反应A（g）+3B（g）?2C（g），△H＜0，正反应是气体物质的量减小的放热反应，低温高压平衡正向进行；
解答 解：反应A（g）+3B（g）?2C（g），△H＜0，正反应是气体物质的量减小的放热反应，
A．高温平衡逆向进行，低压平衡向气体体积增大的方向进行，故A错误；
B．低温平衡向吸热反应方向进行，平衡正向进行，低压平衡逆向进行，故B错误；
C．低温平衡正向进行，高压平衡正向进行，平衡向生成C的方向移动，故C正确；
D．高温平衡逆向进行，高压平衡正向进行，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学平衡移动的影响因素等，难度中等，注意加入惰性气体对平衡的影响，恒温恒容平衡不移动，恒温恒压，体积增大，平衡向体积增大方向移动．
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．
13．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6kJ/mol
写出氨气催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响．实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图象中T2和T1的关系是：T2低于T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c（填字母）．
（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注：一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表为反应在T1温度下的部分实验数据
①500s内NO2的平均生成速率为0.00592mol•L-1•s-1．
②该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{4}（N{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}$．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ/molN2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6kJ/mol
写出氨气催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响．实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图象中T2和T1的关系是：T2低于T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c（填字母）．
（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注：一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表为反应在T1温度下的部分实验数据
| t/s | 0 | 500 | 1000 |
| c（N2O5）/mol•L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
②该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{4}（N{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}$．
．
和
各1mol．
），产物与烃分子中原子个数相等的元素有C、H．
可简写为
，其中线表示化学键，线的端点、折点或交点表示碳原子，碳原子剩余的化合价用氢原子补足．写出A所有可能的结构简式：
、
、
．
（1）为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，某同学设计了如下实验装置．实验时，先检查装置的气密性，再取少量Na2CO3粉末加在大试管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小试管底部．预热后在大试管底部加热．
15．汽车尾气中的NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．
（1）压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2．
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
③CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
则△H1、△H2、△H3三者关系式为△H3 =$\frac{△{H}_{1}+△{H}_{2}}{2}$．
（2）在恒压下，将CH4（g）和NO2（g）置于密闭容器中发生化学反应③，在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率见下表：
①写出该反应平衡常数的表达式K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（{H}_{2}O）c（C{O}_{2}）}{c（C{H}_{4}）{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
②若温度不变，提高[n（NO2）：n（CH4）]投料比，则K将不变．（填“增大”、“减小”或“不变”）
③400K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04mol，充入一装有催化剂的5L容器中，10分钟达到平衡，则NO2的化学反应速率为0.00024mol/L•min．
（3）连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪的工作原理示意图如图1
①NiO电极上NO发生的电极反应式NO-2e-+O2-═NO2．
②收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1104L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中n（NO）：n（NO2）=1：1．
（4）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂）先各通入等量的CH4，然后再分别充入等量的NO和NO2．在不同温度下，同时分别发生②③两个反应：并在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图象如图2所示：
①从图中可以得出的结论是：
结论一：相同温度下NO转化效率比NO2的低
结论二：在250℃-450℃时，NOx转化率随温度升高而增大，450℃-600℃时NOx转化率随温度升高而减小
结论二的原因是在250°C-450°C时，NOx转化率随温度升高而增大，反应正向进行，400°C左右达到最大，反应达到平衡，450°C-600°C时NOx转化率随温度升高而减小，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，二氧化氮转化率减小．
②在上述NO2和CH4反应中，提高NO2转化率的措施有BCF．（填编号）
A．改用高效催化剂 B．降低温度 C．分离出H2O（g） D．增大压强
E．增加原催化剂的表面积 F．减小投料比[n（NO2）：n（CH4）]．
（1）压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2．
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
③CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
则△H1、△H2、△H3三者关系式为△H3 =$\frac{△{H}_{1}+△{H}_{2}}{2}$．
（2）在恒压下，将CH4（g）和NO2（g）置于密闭容器中发生化学反应③，在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率见下表：
| 投料比[n（NO2）：n（CH4）] | 400K | 500K | 600K |
| 1 | 60% | 43% | 28% |
| 2 | 45% | 33% | 20% |
②若温度不变，提高[n（NO2）：n（CH4）]投料比，则K将不变．（填“增大”、“减小”或“不变”）
③400K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04mol，充入一装有催化剂的5L容器中，10分钟达到平衡，则NO2的化学反应速率为0.00024mol/L•min．
（3）连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪的工作原理示意图如图1
①NiO电极上NO发生的电极反应式NO-2e-+O2-═NO2．
②收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1104L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中n（NO）：n（NO2）=1：1．
（4）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂）先各通入等量的CH4，然后再分别充入等量的NO和NO2．在不同温度下，同时分别发生②③两个反应：并在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图象如图2所示：
①从图中可以得出的结论是：
结论一：相同温度下NO转化效率比NO2的低
结论二：在250℃-450℃时，NOx转化率随温度升高而增大，450℃-600℃时NOx转化率随温度升高而减小
结论二的原因是在250°C-450°C时，NOx转化率随温度升高而增大，反应正向进行，400°C左右达到最大，反应达到平衡，450°C-600°C时NOx转化率随温度升高而减小，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，二氧化氮转化率减小．
②在上述NO2和CH4反应中，提高NO2转化率的措施有BCF．（填编号）
A．改用高效催化剂 B．降低温度 C．分离出H2O（g） D．增大压强
E．增加原催化剂的表面积 F．减小投料比[n（NO2）：n（CH4）]．
12．某学习小组共同学习乙醛的化学性质，以下是他们的学习过程，请填空：
（1）根据乙醛的结构对性质进行预测
（2）写出乙醛与氢气反应的方程式CH3CHO+H2$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH
（3）设计实验验证乙醛的还原性，请填全表格．
根据上表及所学知识回答：
①乙醛被高锰酸钾溶液氧化为CH3COOH（填结构简式）
②写出乙醛发生银镜反应的方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（4）某有机物只含C、H、O三种元素，该有机物对氢气的相对密度为15，完全燃烧 0.1mol该有机物生成4.4gCO2和1.8gH2O，该有机物的分子式为CH2O，若红外光谱显示该分子中有醛基，则3g该物质与足量的新制氢氧化铜反应，生成沉淀的质量为28.8g．
（1）根据乙醛的结构对性质进行预测
| 乙醛的结构特点 | 可能的化学性质 |
| 有C=O双键，不饱和 | 与H2发生加成反应，乙醛表现氧化性 |
CHO中C-H键极性较强 | CHO中C-H键被氧化，变为C-OH |
（3）设计实验验证乙醛的还原性，请填全表格．
| 实验 | 现象 | 结论 |
| 取适量乙醛溶液，滴加高锰酸钾酸性溶液 | 高锰酸钾溶液紫色变浅（褪去） | 乙醛能被高锰酸钾氧化 |
| 向新制银氨溶液中加入几滴乙醛溶液，水浴加热 | 试管壁上出现银镜（一层光亮如镜的银） | 乙醛将银氨溶液还原 |
| 向新制氢氧化铜悬浊液中加入适量乙醛溶液，加热 | 出现红色沉淀 | 乙醛被氢氧化铜氧化 |
①乙醛被高锰酸钾溶液氧化为CH3COOH（填结构简式）
②写出乙醛发生银镜反应的方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（4）某有机物只含C、H、O三种元素，该有机物对氢气的相对密度为15，完全燃烧 0.1mol该有机物生成4.4gCO2和1.8gH2O，该有机物的分子式为CH2O，若红外光谱显示该分子中有醛基，则3g该物质与足量的新制氢氧化铜反应，生成沉淀的质量为28.8g．
