Question

10．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A₂B，A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核、10个电子的分子．试回答下列问题：
（1）写出五种元素的符号：ANa，BO，CS，DN，EH．
（2）D形成的单质的化学式是N≡N，B、D、E形成的离子化合物的化学式是NH₄NO₃，离子化合物A₃D的电子式是．

Answer 1

分析 A与B形成离子化合物A₂B，A₂B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因为A、C同周期，B与C同主族，所以C为S元素；D和E可形成4核10电子的分子，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH₃，结合原子序数D＞E，可知D是N元素，E是H元素，据此解答．

解答 解：A与B形成离子化合物A₂B，A₂B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因为A、C同周期，B与C同主族，所以C为S元素；D和E可形成4核10电子的分子，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH₃，结合原子序数D＞E，可知D是N元素，E是H元素，
（1）由上述分析可知，A为Na，B为O，C为S，D为N，E为H，
故答案为：Na；O；S；N；H；
（2）D为N元素，形成单质为N₂，结构式为N≡N，B、D、E形成的离子化合物的化学式是NH₄NO₃，离子化合物Na₃N的电子式是：，
故答案为：N≡N；NH₄NO₃；．

点评 本题考查结构与位置关系、元素化合物推断等，难度中等，推断元素是解题关键，注意掌握电子式的书写、常见10电子微粒．