题目内容
X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是
| A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 |
| B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 |
| C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1 |
| D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 |
D
解析试题分析：依据题意，可以知道X可以为H、Li、Na，Y可以为O、S，所以X的原子半径不一定大于Y的原子半径，故A错误；若X为Na，Y为O，则X与Y的简单离子具有相同的电子层结构，所以B错误；两种元素可以过程过氧化氢，其原子个数为1∶1 ，所以C也错误；X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物，例如氧化钠为离子化合物，水为共价化合物，故答案为D。
考点：本题考查了元素周期表，通过推断的形式，该题必须要理解到XY可以为不同的元素，否则不能正确解答该题，该题有一定的难度。
练习册系列答案
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铝的某种超原子结构（Al13）具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷数为
| A．-1 | B．+2 | C．0 | D．+3 |
不能通过化学反应实现的是
| A．生成一种新离子 | B．生成一种新分子 |
| C．生成一种新原子 | D．生成一种新物质 |
短周期元素的离子M2+和N2―具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是
| A．M2+的离子半径比N2―小 | B．M的原子序数比N小 |
| C．M和N原子的电子层数相等 | D．M和N原子最外层电子数相等 |
PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（ ）
| A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 |
| B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 |
| C．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 |
| D．熔沸点：X2R>X2Y |
下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
| A．Ⅰ A族元素与ⅦA族元素间形成的化合物一定含离子键 |
| B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7，最低负价从—4升高到—1 |
| C．同主族非金属元素的简单阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱 |
| D．同周期主族金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 |
下列说法中正确的是
| A．所有主族元素的正化合价数，等于它的族序数 |
| B．第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱 |
| C．第ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 |
| D．前三周期元素中共有非金属元素12种 |