题目内容
短周期元素的离子M2+和N2―具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是
| A．M2+的离子半径比N2―小 | B．M的原子序数比N小 |
| C．M和N原子的电子层数相等 | D．M和N原子最外层电子数相等 |
A
解析试题分析：M、N在周期表中位置如图所示：
；A、电子层数相同，M2+的质子数大半径小，正确；B、错误；C、M原子的电子层数比N多1层，错误；D、M和N原子最外层电子数分别为2和6个，错误。
考点：考查元素周期律与周期表有关问题。
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短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下图：地壳中含量最大的三种元素已包含其中。关于这些元素的叙述不合理的是
| A．最高价氧化物对应水化物的酸性Z＞Y |
| B．原子半径X＞Y |
| C．一定条件下，Q可分别与X、Y、Z形成化合物，这些化合物都可溶于NaOH溶液 |
| D．元素Y的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首 |
符号“3px”没有给出的信息是
| A．电子层 | B．电子亚层 |
| C．电子云在空间的伸展方向 | D．电子的自旋方向 |
W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素， 它们的最高价氧化物的水化物之间相互反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，其低价氧化物具有漂白作用；W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是
| A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同 |
| B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同 |
| C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小 |
| D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质 |
X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是
| A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 |
| B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 |
| C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1 |
| D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 |
J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是
| A．J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键 |
| B．工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M |
| C．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定 |
| D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4 |
下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是
| A．Al 1s22s22p63s23p1 | B．S2- 1s22s22p63s23p4 |
| C．Na+ 1s22s22p6 | D．F 1s22s22p5 |
已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是
| A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小 |
| B．Z的原子序数不可能是X的原子序数的2倍 |
| C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 |
| D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强 |