Question

2．燃烧1g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（　　）

• A． 2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+50 kJ•mol^-1
• B． C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1 300 kJ
• C． 2C₂H₂+5O₂═4CO₂+2H₂O△H=-2 600 kJ
• D． 2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2 600 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出1g乙炔的物质的量，然后计算出2mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量，然后写出乙炔燃烧的热化学方程式．

解答 解：1g乙炔的物质的量为：$\frac{1g}{26g/mol}$=$\frac{1}{26}$mol，则2mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为：50kJ×$\frac{2mol}{\frac{1}{26}mol}$=2 600 kJ，
所以乙炔燃烧的热化学方程式为：2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600 kJ•mol^-1，故A错误、D正确；
B．焓变的单位错误，应该为1300kJ•mol^-1，故B错误；
C．热化学方程式中必须标出各物质的状态，故C错误；
故选D．

点评 本题考查了热化学方程式的书写，题目难度不大，明确热化学方程式的书写原则为解答关键，B为易错点，注意焓变的单位，试题培养了学生的灵活应用能力．