题目内容

1．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等均为离子化合物，通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到启示，判断下列碳化物水解后的有机产物相同的是（　　）
①ZnC2       
②Al4C3     
③Mg2C3         
④Li2C2．
A．①③B．②④C．①④D．③④

分析 CaC2制C2H2的反应方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，该反应中各元素化合价不变，相当于发生复分解反应，只要碳化物中碳元素反应前后各元素化合价不变即可，据此分析解答．

解答 解：CaC2制C2H2的反应方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，该反应中各元素化合价不变，相当于发生复分解反应，只要碳化物中碳元素反应前后各元素化合价不变即可，
①．ZnC2中C元素化合价为-1价，ZnC2水解反应为：ZnC2+2H2O→Zn（OH）2+C2H2↑，生成C2H2，故①选；
②．Al4C3中C元素化合价为-4价，Al4C3水解反应为：Al4C3+12H2O→4Al（OH）3+3CH4↑，生成CH4，所以其水解产物是甲烷，故②不选；
③．Mg2C3中C元素化合价是-$\frac{4}{3}$，Mg2C3水解反应为：Mg2C3+4H2O→C3H4↑+2Mg（OH）2，生成丙炔，其水解产物是丙炔，故③不选；
④．Li2C2中C元素化合价为-1价，Li2C2水解反应为：Li2C2+2H2O→2LiOH+C2H2↑，生成C2H2，所以其水解产物是乙炔，故④选；
故选C．

点评 本题以碳化钙制取乙炔为载体考查碳化物生成烃的反应，侧重考查学生知识迁移能力，明确碳化钙和水反应实质是解本题关键，注意烃中碳元素化合价采用平均化合价，题目难度中等．

练习册系列答案
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11．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．饱和氯水中                  Cl-、$NO_3^-$、Na+、$SO_3^{2-}$
B．c（H+）=1.0×10-13mol•L-1溶液中   ${C_6}{H_5}{O^-}$、K+、$SO_4^{2-}$、Br-
C．Na2S溶液中               $SO_4^{2-}$、K+、Cl-、Cu2+
D．pH=12的溶液中             $NO_3^-$、I-、Na+、Al3+
12．化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C．回答下列问题：
（1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团．则B的结构简式是CH3COOH，写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式HOCH2CHO、HCOOCH3．
（2）C是芳香族化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，则C的分子式是C9H8O4．
（3）已知C的苯环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是碳碳双键和羧基；另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是．
（4）已知A的结构中含有两个六元环，则A的结构简式是．
9．NaClO是84消毒液的主要成分下列错误的是（　　）
A．工业制备NaClO可用电解饱和食盐水的方法离子方程式为：Cl-+H2O  $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$  ClO-+H2↑
B．向NaClO溶液中通入少量SO2气体离子方程式为：SO2+3ClO-+2H2O═2HClO+SO42-+Cl-
C．在NaClO溶液中可以大量共存的离子有：K+，SO42-，Fe3+，NO3-
D．84消毒液不能和洁厕剂混合使用，也不能用pH试纸测其pH值．
16．X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数X＞Y．
完成下列填空：
I．若X为金属元素，Y为非金属元素，Y2H4是一种重要有机化工原料．
（1）元素Y 的核外电子排布式为1s22s22p2，Y2H4晶体的类型为分子晶体，存在非极性共价键、极性共价键键（填金属键、离子键、极性共价键、或非极性共价键），写出Y2H4的一种用途：生产塑料．
（2）X单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5g X放热213kJ，得到的金属呈固态，该反应的热反应方程式为2Al（s）+Fe2O3（s）═2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-852kJ•mol-1．
Ⅱ．若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸．
为防止YO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：YO2+G $\stackrel{催化剂}{→}$ Y2+H2O+n Z（未配平，n可以为0）．
（3）上述反应式中的G不可能是b（选填编号）．
a．NH3         b．CO              c．CH3CH2OH　　　   d．H2O2
（4）用稀土材料GeO2作催化剂，能提高YO2的转化速率．煅烧Ge（OH）CO3可制备GeO2，配平该反应的化学方程式：
4Ge（OH）CO3+1O2→4GeO2+4CO2+2H2O
（5）25℃时，往0.01mol/L的H2X O3的水溶液中通入O2气体后，溶液中pH值变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
6．将充满20mLNO的试管倒置于盛有蒸镏水的烧杯中，然后向试管里通入纯氧气，当试管内液面稳定在试管容积的$\frac{4}{5}$时，则通入O2为可能（　　）
A．12mLB．15 mLC．19mLD．31mL
13．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
A．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．分馏石油得到的各馏分都是纯净物
C．C4H10有2种同分异构体
D．蛋白质水解和油脂皂化都是高分子转化成小分子的过程
10．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（　　）
A．Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-B．Mg2+、NH4+、SO42-、K+
C．K+、Ba2+、Cl-、HSO3-D．Ca2+、HCO3-、NH4+、Al3+
11．某有机物的结构简式如图，取足量的H2、NaOH溶液和溴水分别和等物质的量的该物质在一定条件下反应（必要时可以加热），完全反应后消耗的H2、NaOH和Br2三种物质的物质的量之比是（　　）
A．3：4：1B．5：4：1C．3：5：1D．3：5：0

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