Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A、含有3N_A个Na⁺离子的烧碱溶液，浓度为3mol/L
• B、100℃和101kPa时，16g氧气有0.5N_A个氧分子
• C、使22.4L HCl气体溶于水，溶液中H⁺数约为N_A
• D、5.6g Fe与足量氯气完全反应后失去的电子数为0.3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．没有告诉氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液的浓度；
B．根据氧气的质量、摩尔质量计算出氧气的物质的量；
C．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯化氢的物质的量；
D．铁与氯气反应生成的产物为氯化铁，0.1mol铁完全反应失去0.3mol电子．

解答： 解：A．题中缺少氢氧化钠溶液的体积，无法计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度，故A错误；
B．16g氧气中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，含有0.5mol氧气，含有0.5N_A个氧分子，故B正确；
C．没有告诉在标况下，题中条件无法计算氯化氢的物质的量，故C错误；
D．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量氯气反应失去0.3mol电子，失去的电子数为0.3N_A，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项A为易错点，注意题中缺少溶液的体积．