Question

在氯化铁溶液中，加入难溶于水的碳酸钙粉末，观察到碳酸钙逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀．请回答：
（1）气体是

 

，
（2）红褐色沉淀是

 

．
（3）试用有关理论解释观察到的上述现象：

 

．

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，碳酸钙粉末和氯化铁的酸性溶液中的氢离子反应，使c（H⁺）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe（OH）₃增多，形成红褐色Fe（OH）₃沉淀．

解答： 解：（1）向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，碳酸钙粉末和氯化铁的酸性溶液中的氢离子反应生成二氧化碳；
故答案为：CO₂；
（2）FeCl₃为强酸弱碱盐，Fe³⁺离子水解使溶液呈酸性，水解方程式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，CaCO₃与水解平衡中的H⁺反应CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，使c（H⁺）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe（OH）₃增多，形成红褐色沉淀；
故答案为：Fe（OH）₃；
（3）FeCl₃在溶液中水解显酸性，加入的碳酸钙粉末与H⁺反应，碳酸钙逐渐溶解，H⁺浓度减小，使Fe³⁺的水解平衡向正方向移动而出现红褐色沉淀；
故答案为：FeCl₃在溶液中水解显酸性：Fe^3?++3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加入的碳酸钙粉末与H⁺反应，逐渐溶解，CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，消耗H⁺使Fe³⁺的水解平衡向正方向移动而出现红褐色沉淀．

点评：本题考查盐类水解的应用，侧重于基础知识的考查，注意把握盐类水解的原理是解答本题的关键，题目难度不大．