题目内容

下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是(  )
A、CaO+H2O═Ca(OH)2
B、3NO2+2H2O═2HNO3+NO
C、2H2O
 电解 
.
 
2H2↑+O2
D、2Na+2H2O═2NaOH+H2
考点:氧化还原反应
专题:氧化还原反应专题
分析:含元素化合价变化的反应,为氧化还原反应,水中H、O元素的化合价变化,水既不作氧化剂也不作还原剂,以此来解答.
解答: 解:A.没有元素的化合价变化,为非氧化还原反应,故A不选;
B.只有N元素的化合价变化,则水既不作氧化剂也不作还原剂,故B选;
C.H、O元素的化合价均变化,则水既作氧化剂也作还原剂,故C不选;
D.水中H元素的化合价降低,则水为氧化剂,故D不选;
故选B.
点评:本题考查氧化还原反应等,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应中还原剂、氧化剂判断的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题,污染分为空气污染,水污染,土壤污染等.
(1)为了减少空气中SO2的排放,常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料.
已知:H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H1=-241.8kJ?mol-1
C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g)△H2=-110.5kJ?mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:
 

该反应的平衡常数表达式为K=
 

②洗涤含SO2的烟气.以下物质可作洗涤剂的是
 
(选填序号).
a.Ca(OH)2      b.CaCl2c.Na2CO3       d.NaHSO3
(2)为了减少空气中的CO2,目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用,捕碳剂常用(NH42CO3,反应为:(NH42CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq)△H3
为研究温度对(NH42CO3捕获CO2效率的影响,在某温度T1下,将一定量的(NH42CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂),在t时刻,测得容器中CO2气体的浓度.然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下,保持其他初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得CO2气体浓度,其关系如图1,则:

①△H3
 
0(填“>”、“=”或“<”).
②在T4~T5这个温度区间,容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是:
 

(3)催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染.
①催化反硝化法中,用H2将NO3-还原为N2,一段时间后,溶液的碱性明显增强.则反应离子方程式为:
 

②电化学降解NO3-的原理如图2,电源正极为:
 
(选填填“A”或“B”),阴极反应式为:
 

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