Question

已知在常温下Cu²⁺和Fe³⁺在溶液中随pH变化时水解的曲线如图所示，对图中a点的说法正确的是（　　）

• A、a点对应的溶液中，Fe³⁺和Cu²⁺可以大量共存
• B、Fe（OH）₃、Cu（OH）₂在a点代表的溶液中均达到饱和
• C、加适量NH₄Cl固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu²⁺曲线上
• D、溶液中a点和水平线在Fe³⁺和Cu²⁺曲线上任意截点的c（H⁺）与c（OH^一）乘积相等

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、分析图象可知铁离子在a点PH接近沉淀完全，浓度接近0，铜离子可以大量存在；
B、a点不在溶解平衡曲线上，溶解平衡曲线上的任一点均为饱和状态；
C、加适量NH₄C1固体，pH发生变化，则铜离子浓度变化；
D、温度不变，则水的离子积不变．

解答： 解：A、分析图象可知铁离子在a点PH接近沉淀完全，浓度接近0，所以a点铁离子不能大量存在，铜离子可以大量存在，故A错误；
B、a点不在溶解平衡曲线上，溶解平衡曲线上的任一点均为饱和状态，则Cu（OH）₂在a点代表的溶液为不饱和溶液，故B错误；
C、加适量NH₄C1固体，pH发生变化，则铜离子浓度变化，而a点沿水平方向变到Cu²⁺曲线上铜离子浓度不变，故C错误；
D、温度不变，则水的离子积不变，则溶液中a点和水平线在Fe³⁺和Cu²⁺曲线上任意截点的c（H⁺）与c（OH^-）乘积相等，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了图象分析方法，沉淀溶解平衡的理解应用，主要是溶液pH和离子浓度变化，饱和溶液性质规律的分析判断，题目难度中等．