题目内容
6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA | |
| B． | 足量铜与含硝酸4 mol 的浓硝酸反应，生成氮的氧化物中氮的化合价为+4 价 | |
| C． | 1 mol 铜与足量浓硝酸反应，生成标况下气体体积为44.8 L | |
| D． | 一定温度下，1 L 0.50 mol•L-1 NH4NO3溶液中含氮原子个数为NA |
分析 A、双氧水分解制取氧气时，氧元素的价态由-1价变为0价；
B、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，和稀硝酸反应生成NO；
C、铜和浓硝酸反应生成NO2，设生成的NO2的物质的量为xmol，根据得失电子数守恒分析；然后根据NO2中存在平衡：2NO2?N2O4来分析；
D、求出硝酸铵的物质的量，然后根据1mol硝酸铵中含2molN原子来分析．
解答 解：A、双氧水分解制取氧气时，氧元素的价态由-1价变为0价，故若制得标况下1.12L氧气即0.05mol氧气时，转移0.1mol电子即0.1NA个，故A错误；
B、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，随着硝酸变稀，铜和稀硝酸反应生成NO，故生成的产物中氮元素的价态并不全是+4价，故B错误；
C、铜和浓硝酸反应生成NO2，设生成的NO2的物质的量为xmol，根据得失电子数守恒可知：1mol×2=xmol×1，解得x=2mol；而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，导致气体的物质的量小于2mol，则在标况下的体积小于44.8L，故C错误；
D、溶液中硝酸铵的物质的量n=CV=0.5mol/L×1L=0.5mol，而1mol硝酸铵中含2molN原子，故0.5mol硝酸铵中含NA个氮原子，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
）是一种香料，一种合成路线如图：
；
．
，反应类型为酯化反应或取代反应．
．
；
．
、
、
（任写一个）．
14．下列物质晶体结构中含有正四面体结构的化合物是（ ）
| A． | SiO2 | B． | 金刚石 | C． | KCl | D． | 干冰 |
1．表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息．
（1）A～E中，属于烃的是AB（填字母）．
（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）C催化氧化生成D的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）有机物B具有的性质是②③ （填序号）．
①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
（5）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O（用化学方程式说明）．
| A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型为  ③能与水在一定条件下反应生成C |
| B | ①由C、H两种元素组成 ②球棍模型为  |
| C | ①由C、H、O三种元素组成 ②能与Na反应 ③与E反应生成相对分子质量为88的酯 |
| D | ①相对分子质量比C少2 ②能由C催化氧化得到 |
| E | ①由C、H、O三种元素组成 ②其水溶液能使紫色石蕊试液变红 |
（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）C催化氧化生成D的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）有机物B具有的性质是②③ （填序号）．
①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
（5）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O（用化学方程式说明）．
18．按要求选用合适的试剂或操作完成下列的鉴别、分离或除杂．
| 试剂或操作 | |
| 鉴别乙醇和乙酸 | 紫色石蕊试液（Na2CO3溶液、NaHCO3溶液） |
| 鉴别棉花和蚕丝 | 灼烧 |
| 除去乙烷中混有的乙烯 | 溴水（溴的CCl4溶液） |
| 除去苯中溶解的溴单质 | NaOH溶液 |
| 海水淡化 | 蒸馏 |
能源是现代社会发展的支柱之一．