Question

1．在2L的恒容密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下列有关说法正确的是（　　）

• A． 由图①可知：该反应的△H＞0
• B． 在图②中的t₁时充入少量氩气，容器内压强增大，平衡右移
• C． 图③所示条件下，平衡常数为2
• D． 图④中的y可以表示平衡常数或密度

Answer 1

分析 A．图象分析可知温度为T₂前三氧化硫含量增大，T₂温度后三氧化硫含量减小，说明T₂前反应未达到平衡状态，T₂是达到平衡状态，温度升高平衡逆向进行；
B．恒容容器中充入少量氩气，容器内压强增大分压不变，平衡不变；
C．平衡时二氧化硫转化率50%，结合化学反应三行计算平衡浓度，平衡浓度K=$\frac{生成物平衡浓度幂次方乘积}{反应物平衡浓度幂次方乘积}$；
D．反应平衡常数随温度变化，温度不变平衡常数不变，反应前后气体质量和体积不变，密度始终不变．

解答 解：A．图象分析可知温度为T₂前三氧化硫含量增大，T₂温度后三氧化硫含量减小，说明T₂前反应未达到平衡状态，T₂是达到平衡状态，温度升高平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，△H＜0，故A错误；
B．恒容容器中充入少量氩气，容器内压强增大分压不变，平衡不变，平衡不发生移动，故B错误；
C．平衡时二氧化硫转化率50%，结合化学反应三行计算平衡浓度，
              2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol/L） 1       0.5       0
变化量（mol/L） 0.5     0.25      0.5
平衡量（mol/L） 0.5     0.25       0.5
平衡浓度K=$\frac{生成物平衡浓度幂次方乘积}{反应物平衡浓度幂次方乘积}$=$\frac{0．{5}^{2}}{0．{5}^{2}×0.25}$=4，故C错误；
D．反应平衡常数随温度变化，温度不变平衡常数不变，反应前后气体质量和体积不变，密度始终不变，图象变化符合，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了图象分析判断、影响化学平衡、平衡常数的因素分析、平衡常数计算，掌握基础是解题关键，题目难度中等．