题目内容

14．电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2，使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量．
（1）若实验产生的气体有难闻的臭鸡蛋气味，这是因为含有H2S杂质．检验此杂质的反应为H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
（2）若实验时称取电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况下乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是80%．

分析 （1）乙炔中含有硫化氢气体；可以用硫酸铜溶液检验；
（2）计算乙炔的物质的量，根据方程式计算碳化钙物质的量，再根据m=nM计算碳化钙的质量，进而计算电石中碳化钙的质量分数．

解答 解：（1）若实验产生的气体有难闻的臭鸡蛋气味，这是因为含有H2S杂质，可以用硫酸铜溶液检验，反应方程式为：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，
故答案为：H2S； H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4；
（2）生成乙炔的物质的量为$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，
CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2
0.02mol   0.02mol 
故碳化钙的质量为0.02mol×64g/mol=1.28g，
故此电石中碳化钙的质量分数是$\frac{1.28g}{1.6g}$×100%=80%，
故答案为：80．

点评 本题考查化学方程式计算、硫化氢的性质与检验，比较基础，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案
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5．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入0.1mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为（　　）
A．6：1B．2：3C．1：3D．3：1
2．按要求填空：
H2O的电子式：； N2结构式：N≡N．
9．下列关于乙烯和乙烷的说法中，错误的是（　　）
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19．下列操作中正确的是（　　）
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6．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

（1）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠．
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，得到精制饱和食盐水．
①第一次精制过程中所加除杂试剂顺序不合理的是D
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl 
D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
②一次精制后的食盐水仍会有少量的Ca2+、Mg2+，需要送入阳离子交换塔进行二次精制，若不经过二次精制，直接进入离子膜电解槽，这样会产生什么后果用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则A处产生的气体是Cl2，F电极的名称是阴极．电解总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．
（5）已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8h，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为93.46%（保留两位小数）．
3．水是最普通、最常见的物质之一．
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A．河水     B．自来水      C．矿泉水      D．蒸馏水
（2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）水是重要的溶剂和化工原料．氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为：
2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
①20℃时，NaCl 的溶解度是36g，该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为9：25．
②烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
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D．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl-；   原子半径：Na＞Mg＞Al＞Cl

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