题目内容
4．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）| A． | CuSO4 | B． | CO2 | C． | HCl | D． | CH3CH2OH |
分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，溶液能导电说明含有自由移动的离子．
解答 解：A．在水溶液里，硫酸铜能电离出阴阳离子而使溶液导电，所以硫酸铜是电解质，故A错误；
B．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以二氧化碳是非电解质，故B正确；
C．氯化氢在水溶液里能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以氯化氢是电解质，故C错误；
D．CH3CH2OH不能电离，水溶液中不能导电，属于非电解质，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了电解质和非电解质的判断，根据其定义来分析解答即可，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | X | R | T |
| 原子半径（nm） | 0.110 | 0.113 | 0.102 | 0.075 | 0.071 |
| 主要化合价 | +5-3 | +3 | +6-2 | +5-3 | -2 |
| A． | 离子半径大小：r（M3+）＞r（T2-） | B． | 氢化物稳定性：L＜R | ||
| C． | X与T只能形成一种化合物 | D． | 含有M的化合物一定是离子化合物 |
15．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法不正确的是（ ）
| X | Y | |
| Z | W |
| A． | 原子半径：Z＞X＞Y | |
| B． | Y的最高正价与最低负价的和是4 | |
| C． | W的单质是工业制取盐酸的原料之一 | |
| D． | X、W的氢化物相遇会产生白烟 |
19．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（ ）
| A． | 同周期中非金属性最强的元素位于本周期最右边 | |
| B． | 原子序数为15的元素的最高化合价为+3 | |
| C． | 原子序数为38的元素位于元素周期表的第五周期，第ⅡA族 | |
| D． | 第二周期，第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 |
9．核外电子数相等的原子一定是（ ）
①同种元素 ②同种原子 ③质子数相同 ④质量数相同 ⑤互为同位素．
①同种元素 ②同种原子 ③质子数相同 ④质量数相同 ⑤互为同位素．
| A． | ①②③ | B． | ①③⑤ | C． | ①②③④ | D． | 全部 |
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的四种元素，A的价电子层中的未成对电子有3个，B的最外层电子数为其内层电子数的3倍，C、D为同周期元素，C元素基态原子的3p轨道上有4个电子，D元素最外层有一个未成对电子，E位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．回答下列问题：
．
13．如图所示的原子结构示意图中，能组成AB2型化合物的是（ ）
| A． | ①③ | B． | ②④ | C． | ②③ | D． | ①④ |