Question

4．下列大小比较正确的是（　　）

• A． 酸性：HClO＞H₂SO₄＞H₂CO₃；       非金属性Cl＞S＞C
• B． 碱性：CsOH＞KOH＞Mg（OH）₂＞NaOH； 金属性：Cs＞K＞Mg＞Na
• C． 稳定性：HF＞H₂O＞NH₃＞CH₄；       还原性：CH₄＞NH₃＞H₂O＞HF
• D． 离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞Cl^-；   原子半径：Na＞Mg＞Al＞Cl

Answer 1

分析 A．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
B．金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；
C．非金属性越强，对应氢化物越稳定、还原性越弱；
D．同周期从左向右原子半径减小，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，电子层越多半径越大．

解答 解：A．非金属性Cl＞S＞C，酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，而HClO的酸性比碳酸弱，故A错误；
B．金属性：Cs＞K＞Na＞Mg，则碱性：CsOH＞KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故B错误；
C．非金属性F＞O＞N＞C，则稳定性：HF＞H₂O＞NH₃＞CH₄，还原性：CH₄＞NH₃＞H₂O＞HF，故C正确；
D．同周期从左向右原子半径减小，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，电子层越多半径越大，则离子半径：Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，原子半径：Na＞Mg＞Al＞Cl，故D错误；
故选C．

点评 本题考查元素周期表和周期律的应用，为高频考点，把握元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．