题目内容
【题目】I已知：还原性HSO
>I－，氧化性IO> I2 。
（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。
囗NaIO3+囗NaHSO3→ 囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O
（2）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式_______；当溶液中I－与I2的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO3为_______mol。
II 已知：KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2、KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式________________。
【答案】
IO
+5I-+6H+＝3I2+3H2O 
2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2KHSO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O
【解析】
根据还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2来判断反应的产物，利用得失电子相等配平方程式，并利用化合价来分析转移的电子数；根据图象及物质的量的关系来分析反应的过程，写出AB段的离子方程式，根据n(I-)：n(I2)=5：3，由OA、AB二段离子方程式计算加入NaIO3的量；根据题给的反应物和生成物，由得失电子守恒和质量守恒书写化学方程式。
I：（1）反应中碘元素由+5价降低为0价，硫元素由+4价升高为+6价，要使得失电子守恒，NaIO3系数为4，NaHSO3系数为10，依据原子个数守恒该反应的方程式为：4NaIO3 +10NaHSO3 =7Na2SO4 +3H2SO4 +2I2+2H2O，用单线桥表示为：
，答案为
。
（2）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液，由图可知，OA段，无I2生成，IO3-根的碘元素得电子，全部转化为I-，NaHSO3中硫元素失电子，全部由+4价变为+6价，且从图象可知IO3-与HSO3-的物质的量之比为n(IO3-)：n(HSO3-)=1：3，离子方程式为IO3-+3HSO3-═3SO42-+I-+3H+，AB段，发生I-和IO3-反应，生成I2，离子方程式为IO3-+5I-+6H+═3H2O+3I2，当溶液中I－与I2的物质的量之比为5:3时，设I-与I2的物质的量分别为5n、3n，根据AB段反应
则产生I-总的物质的量为(5n+5n)mol=10nmol，根据OA段反应
， 10nmolIO3-与5molHSO3-反应，由电子守恒可知，10n×6=5mol×2，解得n= 
mol，加入的NaIO3为(10n+n)mol=11nmol=11×mol=
mol；答案为IO3-+5I-+6H+═3H2O+3I2，。
II：由KClO3和草酸(H2C2O4)在酸性条件下反应生成ClO2、CO2和KHSO4可知，KClO3中氯元素由+5价得电子变成+4价，草酸(H/span>2C2O4)中碳元素由+3价失电子变成+4价，由电子得失守恒和题中的反应物和生成物，反应的方程式为：2KClO3+H2C2O4+2H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O；答案为2KClO3+H2C2O4+2H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O。
名校课堂系列答案【题目】下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。
X | Y | Z | |
R | |||
W | |||
J |
下列说法正确的是( )
A.R原子的核外电子排布图为
B.Y2－与Na＋的半径大小关系为Y2－＞Na＋
C.X的第一电离能小于Y的第一电离能
D.表中电负性最大的元素为W
