题目内容
【题目】普通干电池,是一种广泛使用的可移动化学电源,其结构如图甲所示,电池反应是:但这种一次性电池使用后的随意丢弃,已经是不可忽视的环境问题.某中学的课外活动小组在老师指导下,用废弃的电池进行处理回收.将电池剥离,得到石墨棒,清洗后作电化学实验的电极.废锌皮和炭黑与锰的氧化物做以下处理
实验一、用废锌制取防腐剂皓矾图乙
操作一的名称是:______。
锌的化学性质与铝相似,也可以与强碱反应而溶解,但生成的是配合物
四羟基锌酸钠
和
,该配合物中心离子是______,配位数是 ______。
实验二、经查相关资料:锰的氧化物都不溶于水,且都能与浓盐酸反应生成氯气.将分离得到的黑色粉末在空气中充分灼烧,并做相关实验,回答下列问题:
灼烧的目的是: ______ ,将灼烧后的固体冷却,溶解、过滤、干燥得到的固体物质混合物
和
。
写出
与浓盐酸反应的离子方程式: ______ 。
取
上述混合物,与足量的浓盐酸充分反应,得到标况下的氯气
,则混合物中
和
质量之比是: ______ 。
实验三、查询资料得知,还可以通过电解的方式,将转化为
,同学们设计了这样的一个装置
图丙
,将混合物粉末调成糊状,附在其中的 ______ 边电极上
填左或者右
,该电极上发生的电极反应式是: ______
在电解过程中溶液的pH将 ______填变大、变小、不变
。
【答案】蒸发浓缩、冷却结晶 4 除去混合物中的碳
158:55 左
变大
【解析】
实验一:由流程可知,操作一是由硫酸锌溶液得到晶体;
(2)由
通过配位键与4个OH-结合;
实验二:分离得到的黑色粉末含有锰的氧化物和碳粉;
(2)与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水;
(3)根据电子守恒计算和
物质的量比;
实验三:转化为
发生氧化反应,混合物附在阳极上,根据总反应判断pH变化;
实验一:由流程可知,由硫酸锌溶液得到晶体,则操作一为蒸发浓缩、冷却结晶;
配合物
中,
由
通过配位键与4个OH-结合,
为中心离子,
为配体,配位数为4;
实验二:混合物灼烧时C转化为二氧化碳气体,与固体分离,所以灼烧的目的是除去混合物中的碳;
与浓盐酸反应,生成氯化锰、氯气和水,离子反应为
;
设
和
的物质的量分别为x、y,则
由质量关系可知,
由电子守恒可知,,
解得,物质的量相同,可知摩尔质量之比等于质量比,则
和
质量比为158:55;
实验三:通过电解的方式,将转化为
,在阳极上失去电子实现转化,由图可知,左侧与电源正极相连为阳极,则将混合物粉末调成糊状,附在其中的左边电极上,该电极上发生的电极反应式是:
,阴极氢离子放电,
,总反应消耗水,最终氢氧根离子浓度增大,则在电解过程中溶液的pH将变大。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关反应方程式(或离子方程式)的类推正确的是( )
已知 | 类推 | |
A | 将Fe加入CuSO4溶液中: Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ | 将Na加入到CuSO4溶液中: 2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+ |
B | 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性: 2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O | NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性: 2H++SO42﹣+Ba++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O |
C | 铁和氯气反应2Fe+3Cl2 | 铁和单质反应2Fe+3I2 |
D | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2: Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2: Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
A.AB.BC.CD.D