题目内容
【题目】已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ;
2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2;
H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3
常温下,取体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为
A.4Q1+0.5Q2B.4Q1+Q2+10Q3C.4Q1+2Q2D.4Q1+0.5Q2+9Q3
【答案】D
【解析】
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=- Q1 ;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= - Q2;H2O(g) →H2O(l) ΔH= - Q3 ;根据盖斯定律①+2③得CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-Q1-2Q3;根据盖斯定律②+2③得
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=Q2-2Q3,标准状况下,112L体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体的物质的量为==5mol,故甲烷的物质的量为5mol=4mol,完全燃烧生成液体水放出的热量为(Q1+2Q3)=4(Q1+2Q3),氢气的物质的量为5mol-4mol=1mol,完全燃烧生成液体水放出的热量为(Q2+2Q3)=0.5(Q2+2Q3),故甲烷、氢气完全燃烧,放出的热量为:4(Q1+2Q3)+0.5(Q2+2Q3)=4Q1+0.5Q2+9Q3,故选D。
答案:D。
【题目】为测定某抗酸药中碳酸钙固体的纯度(另一种成分为淀粉),称取12.5g此药片置于烧杯中,加入过量的稀盐酸,测得反应过程中烧杯和药品的总重量随时间的变化数据如下:
反应时间/s | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
烧杯和药品的总重/g | 310.0 | 306.8 | 305.9 | 305.7 | 305.6 | 305.6 | 305.6 |
计算:(1)共收集到标准状况下CO2的体积____________________;
(2)该样品中碳酸钙的质量分数________________________。