Question

根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列问题．
（1）反应中氧化剂为

 

，氧化剂与还原剂的分子数之比为

 

．
（2）当反应过程中有3mol电子转移时，参加反应的NH₃的物质的量为

 

mol．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）该反应中N元素化合价由-3价变为0价、氯元素化合价由0价变为-1价，但该反应中部分氨气作还原剂；
（2）根据氨气和转移电子之间的关系式计算．

解答： 解：（1）该中N元素化合价由-3价变为0价、氯元素化合价由0价变为-1价，所以氯气是氧化剂，但只有部分氨气作还原剂，根据得失电子守恒知，该反应中有

1

4

氨气作还原剂，所以氧化剂和还原剂的分子数之比为3：2，
故答案为：氯气；3：2；
（2）该反应中有8mol氨气参加反应时，转移电子的物质的量=

1

4

×8mol×3=6mol，则当反应过程中有3mol电子转移时，参加反应的NH₃的物质的量=

3mol

6

×8=4mol，
故答案为：4．

点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化确定氧化剂和还原剂，再结合各个物理量之间的关系式计算，注意氨气的作用，为易错点．