题目内容
7．某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是相同条件下CO2的2倍，含氧量为36.4%．该有机物中氧原子只以“
”结构存在的同分异构体的数目有（ ）| A． | 2种 | B． | 4种 | C． | 6种 | D． | 8种 |
分析 密度之比等于相对分子质量之比，据此计算该有机物的相对分子质量；结合含有
解答 解：该有机物相对分子质量为44×2=88，
（1）若该有机物为羧基，只有2种：正丁酸和异丁酸；
（2）若该有机物为酯，则有4种：甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，共6种，故选C．
点评 本题主要考查的是有机物分子式的计算以及同分异构体的判断，掌握丙基有2种是解决本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，向 0.1mol•L-1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值减小到原来的$\frac{1}{10}$ | |
| B． | 常温时，将PH=1的醋酸和 PH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | 常温下0.1mol•L-1的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③ | |
| D． | 室温下，将0.4mol/LHA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合液pH=5，则c（A-）+c（OH- ）＞c（H+）+c（HA） |
的名称是3，4一二甲基辛烷
15．已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：
下列有关说法正确的是（ ）
| 溶质 | NaF | Na2CO3 | NaClO | NaHCO3 |
| pH | 7.5 | 11.6 | 9.7 | 8.3 |
| A． | 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF | |
| B． | 等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后 | |
| C． | 若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）═0.1mol/L | |
| D． | 向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为：Na2CO3+2HF═CO2+H2O+2NaF |
2．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定，测HCl溶液的浓度，下列说法正确的是（ ）
| A． | 滴定前滴定管尖嘴有气泡，终点读数时无气泡，则测定结果偏大 | |
| B． | 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入NaOH溶液进行滴定 | |
| C． | 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由粉红色变无色时停止滴定 | |
| D． | 滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化 |
12．室温时，将同种规格的铝片分别投入下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是（ ）
| A． | 0.1mol/L盐酸15mL | B． | 0.2mol/L盐酸12mL | ||
| C． | 0.15mol/L硫酸8mL | D． | 浓硫酸15mL |
19．下列有关合金的说法正确的是（ ）
| A． | 合金不能导电、传热 | B． | 合金没有延展性 | ||
| C． | 合金属于化合物 | D． | 合金的许多性能与其组成成分不同 |
16．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 电解质能导电，金属也能导电，所以金属都应该是电解质 | |
| B． | 无水硫酸铜不能导电，硫酸铜晶体（胆矾）中含有水，所以胆矾能导电 | |
| C． | 非电解质不能电离，电解质在一定条件下发生电离产生自由移动离子，从而能导电 | |
| D． | 氯化钠在电流作用下，电离生成自由移动离子 |
17．若
是某烃（分子式为C10H20）与H2加成后的产物，则该烃的结构可能有（ ）
是某烃（分子式为C10H20）与H2加成后的产物，则该烃的结构可能有（ ）| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |