题目内容

16．在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是（　　）
A．HClB．CH3ClC．CHCl3D．CCl4

分析 CH4与Cl2发生取代反应，每生成1mol氯代烷，可生成1molHCl，CH4与Cl2发生的每一步取代反应中都有HCl生成，据此解答．

解答 解：由CH4和氯气发生取代反应的化学方程式可以知道，每生成1mol氯代烷，可生成1molHCl，由于CH4和Cl2发生的每一步取代反应中都有HCl生成，不要错误地认为n（CH4）：n（Cl2）=1：1，则按下式进行反应：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl，不再发生其它反应，其实，该反应一旦发生，生成的CH3Cl与Cl2发生“连锁”反应，所以生成的HCl的物质的量最多，
故选：A．

点评 本题考查了甲烷的性质，熟悉取代反应的原理和特点是解题关键，题目难度不．

练习册系列答案
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6．某金属若干克，其原子核外共有2mol电子，核内共有1.204×1024个中子；同质量的该金属跟足量稀盐酸反应，有0.2mol电子发生转移，生成6.02×1022个阳离子．
则：该金属原子的组成符号为Ca；摩尔质量为40g/mol；原子核中，中子数有20个；质子数有20个．
7．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．

请回答下列问题：
（1）g与b可形成离子化合物b2g2，该物质含有的化学键类型有离子键、非极性键．
（2）e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示）SiH4＜NH3＜H2O．
（3）从化合物c2g3与eg2组成的混合物中分离提纯eg2，可加入上述H、Cl（用元素符号表示）两种元素形成化合物的水溶液后再过滤洗涤．
（4）a、d两种元素可形成多种化合物，其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．X可与H2O在一定条件下反应生成化合物A，该反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH．
（5）航天技术中常使用a和g单质组成的燃料电池，该电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．该电池反应为2H2+O2═2H2O．
4．下列化学用语使用正确的是（　　）
A．NCl3的电子式：B．H- 的结构示意图
C．含有4个中子的锂原子：74LiD．次氯酸的结构式：H-Cl-O
11．磷矿石的主要成分是Ca5F（PO4）3，并含有少量MgO、Fe2O3等杂质．工业上以磷矿石为原料制备H3PO4，一种生产流程如下：

已知：Ca5F（PO4）3+7H3PO4→5Ca（H2PO4）2+HF
（1）写出有关操作的名称：Ⅰ过滤、Ⅲ萃取．工艺流程中设计操作Ⅱ与Ⅲ的目的是除去磷酸粗品中的杂质Mg2+、Fe3+等．
（2）若在实验室里采用此种方法溶解磷矿石，请写出必须的实验注意事项，并说明理由：不能使用玻璃器皿，因为HF会腐蚀玻璃或要在密闭系统中进行，因为HF有剧毒．
（3）磷矿石也可直接用硫酸溶解，两种工艺相比，该工艺的优点是避免生成的石膏沉积在磷矿石表面，阻碍反应顺利进行．
（4）测定产品磷酸的浓度可采用滴定法．准确量取10.00mL磷酸产品（密度为1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取稀释后的溶液20.00mL，以甲基橙为指示剂，用0.103mol/L标准NaOH溶液滴定；当观察到溶液恰好变色，且在半分钟内不变色，即为滴定终点（生成NaH2PO4），消耗标准溶液20.16mL．该实验过程中需要的定量仪器有滴定管、1000mL容量瓶（写名称）．
（5）若理论上滴定应耗用标准溶液20.20mL，则相对误差为-0.2%（按近似计算法则）．该产品中磷酸的质量分数为0.667（保留3位小数）．
1．下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（　　）
A．
实验室用乙醇制取乙烯		B．
实验室制取乙酸乙酯
C．
石油分馏		D．
实验室制取硝基苯
8．现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池
（A）能； （B）不能；（填“能”与“不能”）
（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池：
①负极材料是Cu； 电解质溶液是FeCl3溶液．（填化学式）
②写出电极反应式：负极Cu-2e-=Cu2+；正极2Fe3++2e-=2Fe2+．
③若导线上转移电子1mol，则负极质量变化32g．
5．有下列物质：①${\;}_{6}^{12}$C与${\;}_{6}^{13}$C  ②O2与O3③正丁烷和异丁烷 ④金刚石和石墨 ⑤冰与水 ⑥CH3CH2OH和CH3OCH3⑦H与D
（1）互为同素异形体的是②④，
（2）互为同分异构体的是③⑥，
（3）互为同位素的是①⑦，
（4）为同一物质的是⑤．
6．有机物A的结构简式如下所示

（1）A与过量NaOH完全反应时，A与参加反应的NaOH的物质的量之比为1：4．
（2）A与新制Cu（OH）2完全反应时，A与参加反应的Cu（OH）2物质的量之比为1：2，其中A与被还原的Cu（OH）2的物质的量之比为1：2．
（3）A与过量NaHCO3完全反应时，A与参加反应的NaHCO3物质的量之比为1：1．

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