题目内容
【题目】t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=-196.6kJ/mol。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol。请填写下列空白：
(1)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填标号，下同)_________
A．容器内压强不再发生变化B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体质量不再发生变化D．容器内气体密度不再发生变化
(2)从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为___________；反应放出的热量为_____kJ。
(3)反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是______。
A．向容器中通入少量O2B．向容器中通入少量SO2C．使用催化剂D．降低温度E．向容器中通入少量氦气(已知氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应)
【答案】AB 0.1mol·L-1·min-1 39.32 AD
【解析】
(1)化学平衡状态的标志：正反应速率等于逆反应速率，平衡混合物中各组成成分的含量不变来判断；
(2)根据平均反应速率v=
计算出反应速率；根据反应消耗的氧气的物质的量计算出放出的热量；
(3)根据化学平衡的影响因素来回答。
(1)A．容器内压强不再发生变化，该反应两边气体体积不相等，反应过程中压强是变量，压强不变，该反应达到了平衡状态，故A正确；
B．SO2的体积分数不再发生变化，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；
C．容器内气体质量不再发生变化，反应两边都是气体，气体的质量始终不变，所以质量不能作为判断平衡状态的依据，故C错误；
D．容器内气体密度不再发生变化，容器容积不变，气体的总质量不变，所以气体的密度始终不变，因此密度不能作为判断平衡状态的依据，故D错误；
答案选AB；
(2)由还剩余0.8 mol氧气可知：反应消耗0.4mol SO2和0.2mol O2，生成0.4mol SO3，三氧化硫的反应速率为：v(SO3)==
=0.1molL-1min-1；
(3)A．向容器中通入少量O2，即增大氧气的浓度，能使平衡正向移动并能提高SO2转化率，故A符合题意；
B．向容器中通入少量SO2，即增大二氧化硫的浓度，能使平衡正向移动但是降低了SO2转化率，故B不符合题意；
C．使用催化剂，不会影响化学平衡的移动，也不会改变二氧化硫的转化率，故C不符合题意；
D．降低温度，化学平衡正向移动，并能提高SO2转化率，故D符合题意；
E．向容器中通入少量氦气，当恒容时，各组分的浓度不变，则平衡不移动，故E不符合题意；
答案选AD。
【题目】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：
（1）写出基态As 原子的核外电子排布式_____________。
（2）根据元素周期律，原子半径 Ga_____________As（填“>”或“<”，下同），第一电离能 Ga_____________As。
（3）AsCl3 分子的立体构型为_____________。
（4）锗（Ge）是典型的半导体元素，比较下表中锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔点/℃ | 49.5 | 26 | 146 |
沸点/℃ | 83.1 | 186 | 约 400 |
【题目】氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。
请回答下列问题：
I．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T.F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下。
(1)过程i的离子反应方程式为_______________________。
(2)已知：①Fe3+在pH=l.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全。
②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。
pH | 0.7 | 1.1 | 1.5 | 1.9 | 2.3 | 2.7 |
Fe2+的氧化速/g·L-1·h-1 | 4.5 | 5.3 | 6.2 | 6.8 | 7.0 | 6.6 |
在转化脱硫中，请在上表中选择最佳pH范围是_______<pH<_______，这样选择的原因是：____。
Ⅱ．蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合下图回答问题。
(3)①该过程的热化学方程式是___________。
②比较压强P1和p2的大小关系：P1________P2(选填“>”“<”或“=”)。
③在一定温度和一定压强下的体积可变的密闭容器中充入1mol CH4和1mol的水蒸气充分反应达平衡后，测得起始时混合气的密度是平衡时混合气密度的1.4倍，若此时容器的体积为2L，则该反应的平衡常数为______________(结果保留2位有效数字)。
Ⅲ．CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。
Ⅳ．H2提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程如示意图
(4)①吸收池中发生反应的离子方程式是______________。
②结合电极反应式，简述K2CO3溶液的再生原理：_____。