题目内容
7．按要求完成下列问题．（1）写出基态Fe的电子排布式和Mg2+的电子排布图：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2、
．（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：Co3+、CN-、6．
（3）判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：平面正三角形、sp2、120°．
（4）下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子．
分析 （1）根据元素符号，判断元素原子的核外电子数，再根据核外电子排布规律来写；
（2）配合物中含有空轨道的金属阳离子为中心离子，有孤对电子的原子或离子为配体，配位数就是配体的个数；
（3）计算BCl3分子的中心原子B的价层电子对数，确定VSEPR模型和空间构型，杂化轨道数目和类型、根据空间构性确定键角；
（4）连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子．
解答 解：（1）Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，Mg2+含有的核外电子数为12-2=10个，核外电子排布式为1s22s22p6，电子排布图为，
故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；；
（2）根据配合物K3[Co（CN）6]结构分析，含有空轨道的金属阳离子为中心离子，所以中心离子为Co3+、有孤对电子的原子或离子为配体，所以配体为CN-、配位数就是配体的个数，所以配位数为6，
故答案为：Co3+；CN-；6；
（3）BCl3分子的中心原子B的价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$（3-3×1）=3，孤电子对数为0，因此空间构型和VSEPR模型一致，为平面正三角形，因此键角为120°，杂化类型为sp2杂化，
故答案为：平面正三角形；sp2；120°．
（4）连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，所以手性碳原子分别为：
，
故答案为：．
点评 本题考查了核外电子排布式（图）、配合物和分子结构、杂化等知识，题目难度中等，熟练掌握原子核外电子排布规律、价层电子对互斥理论和轨道杂化理论是解题的关键．
练习册系列答案
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试根据上表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？否（用“是”或“否”回答）；
（2）写出实验3中的电极名称和电极反应式：
铝为负极极，2Al-6e-═2Al3+；
石墨为正极，6H++6e-═3H2↑（；
（3）实验4中的铝为负极，写出电池总反应方程式2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
（4）解释实验5中灵敏电流计指针偏向铝的原因：Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电子由负极流向正极，所以电流计指针偏向铝
（5）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受哪些因素的影响？自发的氧化还原反应中金属铝是否参与反应，金属铝参加反应，失电子，做负极，反之作正极，与另一种材料的活泼性、电解质溶液的酸碱性以及电解质溶液的氧化性强弱等因素有关．
| 编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 灵敏电流计指针偏转方向 |
| 1 | Mg Al | 稀盐酸 | 偏向Al |
| 2 | Al Cu | 稀盐酸 | 偏向Cu |
| 3 | Al 石墨 | 稀盐酸 | 偏向石墨 |
| 4 | Mg Al | NaOH溶液 | 偏向Mg |
| 5 | Al Zn | 浓硝酸 | 偏向Al |
（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？否（用“是”或“否”回答）；
（2）写出实验3中的电极名称和电极反应式：
铝为负极极，2Al-6e-═2Al3+；
石墨为正极，6H++6e-═3H2↑（；
（3）实验4中的铝为负极，写出电池总反应方程式2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
（4）解释实验5中灵敏电流计指针偏向铝的原因：Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电子由负极流向正极，所以电流计指针偏向铝
（5）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受哪些因素的影响？自发的氧化还原反应中金属铝是否参与反应，金属铝参加反应，失电子，做负极，反之作正极，与另一种材料的活泼性、电解质溶液的酸碱性以及电解质溶液的氧化性强弱等因素有关．
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16．下列反应中，在高温下不能自发进行的是（ ）
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| C． | （NH4）2CO3（s）?NH3（g）+NH4HCO3（s） | D． | 2CO（g）?2C（s）+O2（g） |
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