题目内容
下列离子方程式表示的是氧化还原反应的是（ ）
| A、HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
| B、2Fe3++Fe═3Fe2+ |
| C、H3PO4+2OH-═HPO4-+2H2O |
| D、Zn+2H+═Zn2++H2↑ |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，判断是否是氧化还原反应的离子方程式首先应看是否有化合价的变化，以此解答．
解答：
解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B．Fe元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．Zn、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确．
故选BD．
B．Fe元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．Zn、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确．
故选BD．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见物质的性质以及反应类型的判断，从元素化合价的角度解答该题，注意离子反应的特点，难度不大．
练习册系列答案
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已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2．则下列反应不能发生的是（ ）
| A、2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+ |
| B、I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI |
| C、H2O2+2H++SO42-═SO2↑+O2↑+2H2O |
| D、2Fe3++2I-═2Fe2++I2 |
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M
关于该反应的说法中正确的组合是（ ）
①氧化剂是H3AsO3；
②还原性：Cl-＞As；
③每生成1molAs反应中转移电子的物质的量为3mol；
④M为OH-；
⑤SnCl62-是氧化产物．
关于该反应的说法中正确的组合是（ ）
①氧化剂是H3AsO3；
②还原性：Cl-＞As；
③每生成1molAs反应中转移电子的物质的量为3mol；
④M为OH-；
⑤SnCl62-是氧化产物．
| A、只有①③ | B、①②④⑤ |
| C、①②③④ | D、①③⑤ |
下列是生活中的常见几个现象，其中不属于氧化还原反应的是（ ）
| A、烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 |
| B、用煤气灶燃烧沼气[主要成分为甲烷（CH4中C为-4价）]为炒菜提供热量 |
| C、利用漂白粉漂白有色物质 |
| D、食醋除热水瓶中的水垢 |
根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是 （ ）
| A、钠投入水中 |
| B、石墨在高温高压下转化为金刚石 |
| C、干冰汽化 |
| D、氯化铵受热会挥发 |
下表是安徽盐业总公司专营的海藻加碘盐包装袋上的部分文字说明：
根据包装袋上的文字说明某学生作出如下判断，其中不正确的是（ ）
| 配料 | 精制盐、碘酸钾（以I计，18-33mg/kg） |
| 食用方法 | 烹饪时加入，菜熟后最佳 |
| 保存方法 | 密封避光，常温防潮 |
| A、此食盐是混合物 |
| B、“烹饪时加入，菜熟后最佳”的原因可能是碘酸钾受热不稳定 |
| C、碘酸钾（KIO3）中碘的化合价+5 |
| D、1kg此食盐中含碘酸钾（18-33）mg |