题目内容
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M
关于该反应的说法中正确的组合是（ ）
①氧化剂是H3AsO3；
②还原性：Cl-＞As；
③每生成1molAs反应中转移电子的物质的量为3mol；
④M为OH-；
⑤SnCl62-是氧化产物．
关于该反应的说法中正确的组合是（ ）
①氧化剂是H3AsO3；
②还原性：Cl-＞As；
③每生成1molAs反应中转移电子的物质的量为3mol；
④M为OH-；
⑤SnCl62-是氧化产物．
| A、只有①③ | B、①②④⑤ |
| C、①②③④ | D、①③⑤ |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M中电荷守恒，则M为水，反应中Sn元素从+2价上升至+4价，As元素从+3价下降到0价，以此来解答．
解答：
解：①As元素的化合价降低，则氧化剂是H3AsO3，故正确；
②由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性为SnCl2＞As，故错误；
③由As元素的化合价变化可知，每生成1molAs反应中转移电子的物质的量为1mol×（3-0）=3mol，故正确；
④由电荷守恒、原子守恒可知M为水，故错误；
⑤Sn元素失去电子被氧化，则SnCl62-是氧化产物，故正确；
故选D．
②由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性为SnCl2＞As，故错误；
③由As元素的化合价变化可知，每生成1molAs反应中转移电子的物质的量为1mol×（3-0）=3mol，故正确；
④由电荷守恒、原子守恒可知M为水，故错误；
⑤Sn元素失去电子被氧化，则SnCl62-是氧化产物，故正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，注意电子守恒和电荷守恒的应用，题目难度中等．
练习册系列答案
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| A、①②③⑤ | B、①③④⑥ |
| C、①③④⑤ | D、③④⑤⑥ |
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