题目内容
已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2．则下列反应不能发生的是（ ）
| A、2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+ |
| B、I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI |
| C、H2O2+2H++SO42-═SO2↑+O2↑+2H2O |
| D、2Fe3++2I-═2Fe2++I2 |
考点：氧化性、还原性强弱的比较
专题：氧化还原反应专题
分析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-来判断反应能否发生．
解答：
解：A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A能发生；
B、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，故B能发生；
C、若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，故C不可能发生；
D、因该反应中Fe元素的化合价减低，I元素的化合价升高，则I-为还原剂，还原性强弱为Fe2+＜I-，与已知的还原性强弱一致，故D能发生；
故选C．
B、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，故B能发生；
C、若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，故C不可能发生；
D、因该反应中Fe元素的化合价减低，I元素的化合价升高，则I-为还原剂，还原性强弱为Fe2+＜I-，与已知的还原性强弱一致，故D能发生；
故选C．
点评：本题考查学生利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可．
练习册系列答案
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