题目内容
下列是生活中的常见几个现象，其中不属于氧化还原反应的是（ ）
| A、烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 |
| B、用煤气灶燃烧沼气[主要成分为甲烷（CH4中C为-4价）]为炒菜提供热量 |
| C、利用漂白粉漂白有色物质 |
| D、食醋除热水瓶中的水垢 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，没有元素化合价变化的反应则不属于氧化还原反应，以此解答该题．
解答：
解：A．铁锅，经放置常出现红棕色斑迹，则铁元素的化合价升高被氧化，发生氧化还原反应，故A不选；
B．用煤气灶燃烧沼气，碳元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故B不选；
C．利用漂白粉漂白有色物质，次氯酸被还原生成氯化物，发生氧化还原反应，故C不选；
D．醋酸除去水垢的方程式为：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D选；
故选D．
B．用煤气灶燃烧沼气，碳元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故B不选；
C．利用漂白粉漂白有色物质，次氯酸被还原生成氯化物，发生氧化还原反应，故C不选；
D．醋酸除去水垢的方程式为：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D选；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应与厨房中的化学知识，明确生活中的现象及发生的对应的化学变化是解答本题的关键，并利用化合价来分析是否为氧化还原反应．
练习册系列答案
学而优衔接教材南京大学出版社系列答案
相关题目
下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol?L-1 BaCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ）
| A、150 mL 1 mol?L-1 NaCl溶液 |
| B、75 mL 1 mol?L-1 MgCl2溶液 |
| C、150 mL 2 mol?L-1 KClO3溶液 |
| D、75 mL 1 mol?L-1 AlCl3溶液 |
某有机物链状分子中含n个次甲基，m个 亚甲基，a个甲基，其余为羟基．则该有机物分子中羟基的个数为（ ）
| A、2n+3m-a |
| B、n+m+a |
| C、m+2-a |
| D、m+2n+2-a |
下列各组离子因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的是（ ）
| A、Na+ H+ NO3- HCO3- |
| B、Fe2+ H+ Cl- NO3- |
| C、Fe3+ Ca2+ OH- NO3- |
| D、Ba2+ Na+ OH-NO3- |
下列离子方程式表示的是氧化还原反应的是（ ）
| A、HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
| B、2Fe3++Fe═3Fe2+ |
| C、H3PO4+2OH-═HPO4-+2H2O |
| D、Zn+2H+═Zn2++H2↑ |
以下关于分子间作用力的叙述不正确的是（ ）
| A、是一种较弱的化学键 |
| B、分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少 |
| C、分子间作用力对物质的熔、沸点有影响 |
| D、稀有气体原子间存在分子间作用力 |
设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、1L 0.1mol/L次氯酸溶液中离子总数为0.2NA |
| B、标准状况下22.4 L SO3 中含氧原子数为3NA |
| C、1mol过氧化氢中含有3NA个共价键 |
| D、常温下，1molFe与足量浓硫酸反应失去3NA个电子 |
在25℃时，对于0.1moL?L-1CH3COONa溶液的说法正确的是（ ）
A、加水稀释后，溶液中
| ||
| B、加入少量NaOH固体，c（CH3COO-）减小 | ||
| C、该溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | ||
| D、与0.1mol?L-1硝酸等体积混合后：c（Na+）=c（NO3-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |