题目内容
同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）
| A、O2 |
| B、CH4 |
| C、CO2 |
| D、SO2 |
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据n=
可知，质量相等的气体，其摩尔质量越小，则其物质的量越大，气体占有的体积越大．
| m |
| M |
解答：
解：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，
氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根据n=
可知，质量相等的气体，甲烷的物质的量最大，故甲烷占有的体积最大，
故选B．
氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根据n=
| m |
| M |
故选B．
点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．
练习册系列答案
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某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H＜0．下图表示该反应的速率（υ）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（ ）
| A、t3时降低了温度 |
| B、t5时增大了压强 |
| C、t2时加入了催化剂 |
| D、t4～t5时间内转化率一定最低 |
1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是（ ）
| A、2H2（g）+O 2（g）=2H2O （1），△H=-142.9 kJ?mol-1 | ||
| B、2H2（g）+O 2（g）=2H2O （1），△H=-571.6 kJ?mol-1 | ||
| C、2H2+O2=2H2O，△H=-571.6kJ?mol-1 | ||
D、H2（g）+
|
某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ）
| A、一定被氧化 |
| B、一定被还原 |
| C、可能被氧化，也可能被还原 |
| D、化合价降低为0 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、氧气约占空气质量的21% |
| B、氢气中氢元素的化合价为+1价 |
| C、氧气能支持燃烧，可做燃料 |
| D、一氧化碳和木炭都具有还原性 |
下列图式表示正确的是（ ）
A、二氧化碳  |
B、N原子的价电子电子排布图： |
C、铝离子的结构示意图  |
| D、乙醇的分子式：C2H5OH |
下列的电离方程式，正确的是（ ）
| A、H2CO3═2H++CO32- |
| B、HClO?H++ClO- |
| C、Na2CO3=Na++CO32- |
| D、KOH=K++O2-+H+ |
已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1．则反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（ ）
| A、+262.6 kJ?mol-1 |
| B、-131.3 kJ?mol-1 |
| C、-352.3 kJ?mol-1 |
| D、+131.3 kJ?mol-1 |