实验室用图所示装置制取氯化氢气体.下列说法正确的是( )A．a中盛浓盐酸.b中盛浓硫酸B．a中盛浓硫酸.b中盛固体氯化铵C．f中盛固体氯化钠和浓硫酸D．f中盛固体氯化铵题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

5．实验室用图所示装置制取氯化氢气体，下列说法正确的是（　　）

	A．	a中盛浓盐酸，b中盛浓硫酸		B．	a中盛浓硫酸，b中盛固体氯化铵
	C．	f中盛固体氯化钠和浓硫酸		D．	f中盛固体氯化铵

分析浓盐酸易挥发，实验室可用浓盐酸和浓硫酸在左侧装置中制备氯化氢气体，浓硫酸和氯化钠在加热条件下制备氯化氢，以此解答该题．

解答解：A．a中盛浓盐酸，b中盛浓硫酸，两者接触放热，氯化氢挥发而制备，故A．项正确；
B．a中盛浓硫酸，b中盛固体氯化铵，不能制备氯化氢，故B错误；
C．浓硫酸不可以放在口朝下的试管中，故C错误；
D．加热氯化铵分解，在试管口友结合，故D错误，
故选A．

点评本题考查氯化氢的制备，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验原理的掌握，难度不大．

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铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，但铬过量会引起污染，危害人类健康．
（1）不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr₂O₇^2-，处理该废水常用的流程如图所示：

Na₂S₂O₃在此过程中表现还原性．若向含Cr³⁺的废水中加入过量NaOH溶液，会得到NaCrO₂溶液，NaCrO₂中Cr元素的化合价为+3价，反应的离子方程式为Cr³⁺+4OH^-=CrO₂^-+2H₂O．
（2）交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车．其反应原理如下，请配平该反应方程式：
2CrO₃+3CH₃CH₂OH+3H₂SO₄-3CH₃CHO+1Cr₂（SO₄）₃+6H₂O
（3）已知存在平衡：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．向K₂Cr₂O₇溶液中加入Ba（NO₃）₂和Pb（NO₃）₂溶液，可析出BaCrO₄和PbCrO₄两种沉淀，反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+H₂O+2Ba²⁺=2BaCrO₄↓+2H⁺（任意写出其中一种即可）．
此时溶液中c（Pb²⁺）/c（Ba²⁺）=2.2×10^-3．
已知K_sp（BaCrO₄）=1.25×10^-10；K_sp（PbCrO₄）=2.75×10^-13
（4）工业上以铬酸钾（K₂CrO₄）为原料，采用电化学法制备K₂Cr₂O₇，制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）．通电后阳极的电极反应式为2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺（或4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O）．请结合方程式解释反应一段时间后，在阴极室得到浓KOH溶液的原因阴极室发生反应2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，c（OH^-）增大；K⁺穿过阳离子交换膜进入阴极室，与OH^-共同得到KOH．

16．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）

	A．	常温常压下，2gD₂O中含有的电子总数为N_A
	B．	高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3N_A
	C．	1mol K与足量O₂反应，生成K₂O、K₂O₂和KO₂的混合物时转移的电子数为N_A
	D．	室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^-数目为10^-13N_A

13．虽然有机化合物A、B的分子式不同，但它们所含元素只可能是碳、氢、氧中的两种或三种．如果将A、B以任何一种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变，则A、B组成必须满足的条件A、B 的分子式中氢原子的数目相同，且相差N个碳原子，同时相差2N个氧原子．

20．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3N_A
	B．	1mol铁与足量的盐酸反应转移电子数为2 N_A
	C．	标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO₂混合后气体中分子总数为3N_A
	D．	1 molNa₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A

10．某化学课外活动小组欲制取纯碱Na₂CO₃溶液并讨论实验过程中的相关问题．可供选择的试剂有：A大理石；B盐酸；C氢氧化钠溶液；D澄清石灰水．
三名同学设计的制备方案的反应流程分别如下：
甲：NaOH溶液$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na₂CO₃溶液
乙：NaOH溶液$→_{①}^{CO_{2}}$NaHCO₃溶液$→_{②}^{加热蒸干灼烧}$Na₂CO₃固体$\stackrel{H_{2}O}{→}$Na₂CO₃溶液
丙：NaOH溶液$→_{③}^{CO_{2}}$NaHCO₃溶液$→_{④}^{NaOH溶液}$Na₂CO₃溶液
（1）请指出甲、乙两方案的主要缺点：
甲方案CO₂的通入量不易控制；
乙方案过程繁琐，操作复杂；
（2）若采用丙方案制取纯Na₂CO₃溶液，其实验的关键有反应③应充分进行，③步骤后将NaHCO₃溶液煮沸排除过量CO₂，反应③④所用NaOH溶液的体积应相等；
（3）假设反应②所得的Na₂CO₃固体中混有未分解的NaHCO₃．乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO₃的质量分数，乙同学能否达到实验目的？能（填“能”或“不能”）若能，请说明其计算所需的数据；若不能，请简要说明理由固体样品的质量和沉淀总质量．

17．下列现象与氢键有关的是（　　）
①HF的熔、沸点比VⅡA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④氨气极易溶于水
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子高温下也很稳定．

①②③④⑤⑥

①②③④⑤

14．用碳棒作电极，在Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：
（1）当阴极放出H₂，阳极放出O₂时，电解质是Na₂SO₄；
（2）当阴极析出金属，阳极放出O₂时，电解质是CuSO₄；
（3）当阴极放出H₂，阳极放出Cl₂时，电解质是NaCl；
（4）通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极析出的气体的物质的量之比为4：2：1时，电解质的化学式是CuSO₄．

乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备．反应的化学方程式如下：

（苯胺）+CH₃COOH?

（乙酸苯胺）+H₂O
有关化合物的物理性质见下表：

化合物	密度（g．cm^-3）	溶解性	熔点（℃）	沸点（℃）
乙酸	1.05	易溶于水、乙醇	17	118
苯胺	1.02	微溶于水，易溶于乙醇	-6	184
乙酰苯胺	-	微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇	114	304

合成：
方案甲：采用装置甲（分馏柱的作用类似于石油分馏中的分馏塔）．在圆底烧瓶中加入5.0mL 苯胺、7.4mL乙酸，加热至沸，控制温度计读数100～105℃，保持液体平缓流出，反应40min后停止加热．将圆底烧瓶中的液体趁热倒入盛有100mL水的烧杯，冷却后有乙酰苯胺固体析出，过滤得粗产物．
方案乙：采用装置乙，加热回流，反应40min后停止加热．其余与方案甲相同．
提纯：
甲乙两方案均采用重结晶方法．操作如下：
①加热溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④冷却结晶→⑤过滤→⑥洗涤→⑦干燥
请回答：
（1）仪器a的名称是冷凝管，b处水流方向是出水（填“进水”或“出水”）．
（2）合成步骤中，乙酰苯胺固体析出后，过滤分离出粗产物．留在滤液中的主要物质是乙酸．
（3）提纯过程中的第③步，过滤要趁热的理由是防止温度降低导致乙酰苯胺析出，降低产率．
（4）提纯过程第⑥步洗涤，下列洗涤剂中最合适的是A．
A．蒸馏水 B．乙醇 C．5%Na₂CO₃溶液 D．饱和NaCl溶液
（5）从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是乙酸过量；实验结果表明方案甲的产率较高，原因是方案甲将反应过程中生成的水蒸出，促进反应．