Question

16．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）

• A． 常温常压下，2gD₂O中含有的电子总数为N_A
• B． 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3N_A
• C． 1mol K与足量O₂反应，生成K₂O、K₂O₂和KO₂的混合物时转移的电子数为N_A
• D． 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^-数目为10^-13N_A

Answer 1

分析 A．D₂O分子中含有10个电子，计算2g重水的物质的量为得到电子数；
B．红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，0.3molFe粉与足量水蒸气反应，生成0.4molH₂；
C．K原子最外层一个电子与足量氧气反应电子转移1mol；
D．氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的，则水电离的氢氧根离子浓度=氢离子浓度=1×10^-13mol/L；

解答 解：A．D₂O分子中含有10个电子，2g重水的物质的量为$\frac{2g}{20g/mol}$=0.1mol，含有1mol电子，故A正确；
B．红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，0.3molFe粉与足量水蒸气反应，生成0.4molH₂，生成的H₂分子数为0.4N_A，故B错误；
C．K原子最外层一个电子与足量氧气反应电子转移1mol，1mol K与足量O₂反应，生成K₂O、K₂O₂和KO₂的混合物时转移的电子数为N_A ，故C正确；
D．室温下1 LpH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10^-13mol/L，由于氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH^-离子的浓度与溶液中氢离子浓度相同，由水电离的OH^-数目为10^-13N_A，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，主要是物质微粒计算、溶液中离子浓度大小计算、氧化还原反应电子转移总数计算等知识来解答，为易错题，题目难度中等．