题目内容

17．下列现象与氢键有关的是（　　）
①HF的熔、沸点比VⅡA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④氨气极易溶于水
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子高温下也很稳定．
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③

分析 ①ⅤIIA族中，F的非金属性最强，HF中分子之间存在氢键；
②醇、羧酸与水分子之间能形成氢键；
③冰中存在氢键，其体积变大；
④氨气与水分子都是极性分子，氨气与水分子间存在氢键；
⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键；
⑥稳定性与化学键有关．

解答 解：①因第ⅤIIA族中，F的非金属性最强，HF中分子之间存在氢键，则HF的熔、沸点比VIIA族其他元素氢化物的高，故①正确；
②小分子的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，则可以和水以任意比互溶，故②正确；
③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故③正确；
④氨气与水分子都是极性分子，氨气与水分子间存在氢键，所以氨气极易溶于水，故④正确；
⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故⑤正确；
⑥水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故⑥错误；
故选B．

点评 本题考查氢键及氢键对物质的性质的影响，明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．下列有关说法错误的是（　　）
A．“天宫”一号中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
B．氢氧化铁溶胶、雾、食盐水均能观察到丁达尔效应
C．盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物
D．生成盐和水的反应不一定是中和反应
8．如图所示，向小试管中加入约3毫升饱和CuSO4溶液，再用胶头滴管沿试管壁小心地缓慢滴入 2 毫升浓H2SO4，静止片刻，请将观察到的现象填在空白处：
（1）波形试管中左液面下降，右液面上升．
（A） 下降，上升．           （B） 上升，下降．
（C） 下降，不变．           （D） 不变，下降．
（2）试管中液体分为两层，上层呈蓝色，下层呈无色．
（A） 上层蓝色，下层红色．   （B） 上层红色，下层无色．
（C） 上层蓝色，下层无色．   （D） 上层无色，下层蓝色．
（3）若在下层溶液中有白色固体沉降出来，则发生反应的化学方程式为：
CuSO4•5H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CoSO4+5H2O
请判断：对
（4）若在下层溶液中有蓝色晶体析出，则此蓝色晶体的分子式为：CuSO4．
请判断：错．
5．实验室用图所示装置制取氯化氢气体，下列说法正确的是（　　）
A．a中盛浓盐酸，b中盛浓硫酸B．a中盛浓硫酸，b中盛固体氯化铵
C．f中盛固体氯化钠和浓硫酸D．f中盛固体氯化铵
12．推理是学习过程中常用的一种思维方法，以下逆向推理正确的是（　　）
A．化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物
B．金属镁排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，所以镁与酸反应一定放出氢气
C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应
D．氧化还原反应有元素化合价变化，有元素化合价变化的反应一定是氧化还原反应
2．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．

请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）实验中，装置B中发生的现象是溶液由紫红色变为无色，该现象说明SO2具有的性质是还原性；反应的离子方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；
装置C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2具有的性质是氧化性
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色；
（4）尾气可采用NaOH溶液吸收；
（5）有同学提出将二氧化硫与过氧化钠进行探究实验，请预测二者可能发生的反应，并写出你的理由
可能的反应2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；
你的理由二氧化硫与二氧化碳类似，都为酸性氧化物．
9．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol-1表示．请认真观察如图，然后回答问题．
（1）图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会放出（填“放出”或“吸收”）11kJ的热量．在化学反应过程中，是将化学能转化为热能．
（3）下列反应中，属于放热反应的是①②③⑤⑦，属于吸热反应的是④⑥．
①物质燃烧
②炸药爆炸
③酸碱中和反应
④二氧化碳通过炽热的碳
⑤食物因氧化而腐败
⑥Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
⑦铁粉与稀盐酸反应．
6．氧化还原反应在生产生活中应用非常广泛，按要求填写下列空白．
（1）高锰酸钾的试剂瓶标签如下：

从这里所贴的标志可以看出高锰酸钾具有氧化性．下列转化中，可通过加入KMnO4实现的是D
A．H2SO4→SO2   B．AlO2-→Al3+    C．SO32-→SO2　　D．C2O42-→CO2
（2）铁及其化合物常发生各种氧化还原反应．Fe、Fe2+、Fe3+这三种微观粒子中，只具有还原性的是Fe，写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）高温炼铁（用CO作还原剂）的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目．．
7．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．
实验室从海藻中提取碘的流程如图：

（1）指出从海藻中提取I2的实验操作名称：①过滤，③萃取；②的离子方程式2I-+Cl2═I2+2Cl-．
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是B．
A．苯、酒精       B．四氯化碳、苯    C．汽油、醋酸
（3）为使海藻中I-转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器．尚缺少的仪器是分液漏斗．
（4）从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处①没有石棉网；②温度计插入液面以下；③冷凝器进、出水方向颠倒．

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