题目内容
15．
t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到t℃，可使溶液由Y点变到Z点 | |
| B． | 在X点没有Ag2CrO4沉淀生成，则此时温度低于t℃ | |
| C． | 向饱和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固体，可使溶液由Z点到Y点 | |
| D． | 在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9 |
分析 A．加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到t℃，仍为饱和溶液；
B．t℃X点Qc＞Ksp，有Ag2CrO4沉淀生成，沉淀溶解平衡为吸热反应；
C．饱和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固体，c（Ag+）增大，溶解平衡逆向移动；
D．Ksp=c2（Ag+）c（CrO42-）．
解答 解：A．加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到t℃，仍为饱和溶液，c（CrO42-）不能减小，则不能使溶液由Y点变到Z点，故A错误；
B．t℃X点Qc＞Ksp，有Ag2CrO4沉淀生成，沉淀溶解平衡为吸热反应，则X点没有Ag2CrO4沉淀生成，此时温度高于t℃，故B错误；
C．饱和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固体，c（Ag+）增大，溶解平衡逆向移动，则c（CrO42-）减小，可使溶液由Z点到Y点，故C正确；
D．t℃时，Ag2CrO4的Ksp=c2（Ag+）c（CrO42-）=（10-3）2×（10-6）=1×10-12，故D错误；
故选C．
点评 本题考查难溶电解质平衡，为高频考点，把握溶解平衡移动、Ksp的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的分析及离子浓度变化，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中“溴酸盐（ BrO3-）”这一潜在致癌物质被做了严格限制．有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物（Br-），在后续的生产过程中经臭氧（O3）处理逐渐转化成溴酸盐．下列有关该转化过程的认识正确的是（ ）
| A． | 1 molBr-完全转化为BrO3-，得到6 mol电子 | |
| B． | 该过程中溴化物发生氧化反应，臭氧发生还原反应 | |
| C． | 该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化 | |
| D． | 该过程中臭氧（O3）是氧化剂，溴酸盐（BrO3-）是还原剂 |
6．
氨气是重要的化工原料．
（1）实验室可用浓氨水和abd（选填编号）快速制取氨气．
a．烧碱 b．生石灰 c．氯化铵d．碱石灰
（2）“侯氏制碱”的核心反应为：
NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3．依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某同学设计了如图实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和．
①C装置的作用为防倒吸、吸收过量氨气防污染．
②如表列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）：
参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是低温便于析出碳酸氢钠．
③该同学在检查完此套装置的气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在AB装置之间（填写字母）连接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，其作用除去二氧化碳气体中的氯化氢气体．
④若该同学进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为11.7g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为10.92g，则NaHCO3的产率为65%．
（3）往CuSO4溶液中滴加氨水，先有沉淀析出，后沉淀溶解溶液呈深蓝色，有[Cu（NH3）4]2+生成．往溶液中滴加稀硫酸，溶液变为淡蓝色．颜色变浅的原因除溶液变稀外，还可能存在平衡I：[Cu（NH3）4]2+ （深蓝色）+4H+?Cu2+（蓝色）+4NH4+
请设计一个简单实验证明平衡I是否存在往深蓝色溶液中通入少量HCl气体若溶液颜色变浅，证明有平衡Ⅰ的存在，否则不存在（或通入少量氨气或加少量NaOH固体，若溶液颜色变深证明平衡Ⅰ的存在，否则不存在）．
氨气是重要的化工原料．（1）实验室可用浓氨水和abd（选填编号）快速制取氨气．
a．烧碱 b．生石灰 c．氯化铵d．碱石灰
（2）“侯氏制碱”的核心反应为：
NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3．依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某同学设计了如图实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和．
①C装置的作用为防倒吸、吸收过量氨气防污染．
②如表列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）：
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
| NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
③该同学在检查完此套装置的气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在AB装置之间（填写字母）连接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，其作用除去二氧化碳气体中的氯化氢气体．
④若该同学进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为11.7g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为10.92g，则NaHCO3的产率为65%．
（3）往CuSO4溶液中滴加氨水，先有沉淀析出，后沉淀溶解溶液呈深蓝色，有[Cu（NH3）4]2+生成．往溶液中滴加稀硫酸，溶液变为淡蓝色．颜色变浅的原因除溶液变稀外，还可能存在平衡I：[Cu（NH3）4]2+ （深蓝色）+4H+?Cu2+（蓝色）+4NH4+
请设计一个简单实验证明平衡I是否存在往深蓝色溶液中通入少量HCl气体若溶液颜色变浅，证明有平衡Ⅰ的存在，否则不存在（或通入少量氨气或加少量NaOH固体，若溶液颜色变深证明平衡Ⅰ的存在，否则不存在）．
3．
一定条件下合成乙烯6H2（g）+2CO2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是（ ）
一定条件下合成乙烯6H2（g）+2CO2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是（ ）| A． | 生成乙烯的速率：v（M）＞v（N） | |
| B． | 平衡常数KM＜KN | |
| C． | 催化剂可能会影响CO2的平衡转化率 | |
| D． | 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，CO2的体积分数约为15.4% |
历史上路布兰法生产纯碱的工艺流程如图所示．
20．（1）用O2将HC1转化为Cl2，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，
其中，反应①为：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（s）△H1，反应②生成1mol Cl2 （g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O（g）+Cl2（g）△H=△H1+△H2．（反应热用△H1和△H2表示）．
（2）一定条件下测得上述反应过程中c（Cl2）的数据如下：
计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量浓度变化表示的反应速率1.8×10-3mol/（L•min）．
（3）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．
0～tl时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正极移动，tl时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是铝钝化后，铜成为负极．
其中，反应①为：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（s）△H1，反应②生成1mol Cl2 （g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O（g）+Cl2（g）△H=△H1+△H2．（反应热用△H1和△H2表示）．
（2）一定条件下测得上述反应过程中c（Cl2）的数据如下：
| t（min） | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
| N（Cl2）/10-3（mol/L） | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
（3）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．
0～tl时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正极移动，tl时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是铝钝化后，铜成为负极．
4．反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是（ ）
| A． | 10～15 min可能是扩大了容器体积 | B． | 10～15 min可能是降低了温度 | ||
| C． | 20 min时可能是缩小了容器体积 | D． | 20 min时可能是增加了B的量 |
5．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（ ）
| 序号 | 物质 | 杂质 | 除杂试剂或操作方法 |
| ① | NaCl溶液 | Na2CO3 | 加入盐酸，蒸发 |
| ② | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入过量铁粉并过滤 |
| ③ | H2 | CO2 | 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 |
| ④ | NaNO3 | CaCO3 | 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶 |
| A． | ①②③④ | B． | ②③④ | C． | ①③④ | D． | ①②③ |