下列说法错误的是( )A．酚类化合物有毒.不能用于杀菌消毒B．乙烯可催熟水果C．石油的裂解可获得乙烯.丙烯等短链烯烃D．甲醛的水溶液可用于防腐题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．下列说法错误的是（　　）

	A．	酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒
	B．	乙烯可催熟水果
	C．	石油的裂解可获得乙烯、丙烯等短链烯烃
	D．	甲醛的水溶液可用于防腐

分析 A．苯酚可以用于杀菌消毒；
B．乙烯为植物生长调节剂；
C．裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等；
D．福尔马林可用于防腐．

解答解：A．苯酚可以用于杀菌消毒，故A错误；
B．乙烯为植物生长调节剂，可用作水果催熟剂，故B正确；
C．石油的裂解可获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等短链烯烃，故C正确；
D．甲醛的水溶液称为福尔马林，用于防腐，故D正确；
故选A．

点评本题考查苯酚、乙烯、甲醛的用途、石油加工等，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．

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在一定温度下，容器内某一反应中气体M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（　　）

	A．	反应的化学方程式为：2M?N		B．	t₂时，正逆反应速率相等
	C．	t₃时，正反应速率大于逆反应速率		D．	t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

5．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比CO₂有效10⁴倍的“超级温室气体”--全氟丙烷（C₃F₈），并提出用其“温室化火星”，使火星成为第二个地球的计划．有关全氟丙烷的说法正确的是（　　）

	A．	分子中三个碳原子可能处于同一直线上
	B．	全氟丙烷的结构式为
	C．	相同压强下，沸点：C₃F₈＜C₃H₈
	D．	全氟丙烷分子中只有极性键

2．含有共价键的离子化合物是（　　）

9．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，只有一种金属．X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为

；元素Z的离子结构示意图为

．
（2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为4 HNO₃（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂+2H₂O，Y、W的氢化物沸点高的是NH₃（写化学式），原因是NH₃分子间存在氢键
（3）元素W位于周期表的第VA族，其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱．
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式SO₂+NH₃•H₂O═HSO₃^-+NH₄⁺．
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件．工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为Al₂O₃+3C+N₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．

19．研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题：
（1）C、Si、N的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si．C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较，熔点高的是金刚石．
（2）A、B均为短周期金属元素，依据如表数据，写出B的基态原子的电子排布式1S²2S²2P⁶3S²．

电离能 /（kJ•mol^-1）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色，为d¹～d⁹排布时，有颜色．如[Co（H₂O）₆]²⁺显粉红色．据此判断，[Mn（H₂O）₆]²⁺有（填“无”或“有”）颜色．
（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe（CO）₅等．
①每个COCl₂分子内含有3个σ键，1个π键．其中心原子采取SP²杂化轨道方式．
②配合物Fe（CO）₅的配体是CO．

6．对于达到平衡状态的可逆反应：N₂+3H₂?2NH₃，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	N₂和NH₃的质量分数相等
	B．	N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
	C．	当断开1mol氮氮三键的同时，断开3mol氢氢键
	D．	氮气的体积分数保持不变

3．W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐．X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期．下列说法一定正确的是（　　）

	A．	三种元素的最高正化合价中，Z的最大
	B．	W晶体中只存在有共价键
	C．	原子半径：X＞Y＞Z
	D．	Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸

4．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，33.6 L SO₃分子含有的硫原子数为1.5N_A
	B．	1 mol/L KI溶液中I^-数目为N_A
	C．	0.1 mol Na⁺离子中所含的电子数为3.4 N_A
	D．	56g铁与足量的Cl₂或S反应时转移电子数均为3 N_A