题目内容
13．硼氢化钠（NaBH4）在无机合成和有机合成中常用做还原剂．是因为硼氢化钠具有较强 的还原性，能够将羰基选择还原成羟基，但是与碳碳双键、叁键都不发生反应．在酸性条 件下不能稳定存在，但可以在中性或碱性条件下稳定存在，下面有关硼氢化钠说法中正确的是（ ）| A． | 和 NaOH 含有相同类型的化学键 | |
| B． | 具有还原性是因为其中的钠元素还原性强 | |
| C． | 熔融状态的硼氢化钠能导电 | |
| D． | 硼氢化钠与盐酸混合：NaBH4+HCl+3H2O═H3BO3+NaCl+4H2↑ |
分析 A、NaOH和NaBH4中含有离子键和共价键；
B、硼氢化钠的还原性是-1价的氢体现出还原性；
C、熔融状态的硼氢化钠中存在自由移动的钠离子和BH4-；
D、硼氢化钠与盐酸混合时硼氢化钠的还原性是-1价的氢与盐酸电离产生氢离子发生归中反应生成氢气．
解答 解：A、NaOH和NaBH4中含有离子键和共价键，所以两者含有相同类型的化学键，故A正确；
B、硼氢化钠的还原性是-1价的氢体现出还原性，而不是钠体现出来的，故B错误；
C、熔融状态的硼氢化钠中存在自由移动的钠离子和BH4-，所以熔融状态的硼氢化钠能导电，故C正确；
D、硼氢化钠与盐酸混合时硼氢化钠的还原性是-1价的氢与盐酸电离产生氢离子发生归中反应生成氢气，化学反应方程式为：NaBH4+HCl+3H2O═H3BO3+NaCl+4H2↑，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了化学键、氧化还原反应方程式的书写等，主要考查了离子键和共价键的辨析，题目难度不大．
练习册系列答案
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| A． | 大麻、鸦片 | B． | 吗啡、胃舒平 | C． | 冰毒、维生素C | D． | 海洛因、阿司匹林 |
4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
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| B． | 标准状况下，22.4LH2O含有2NA个共价键 | |
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| D． | 1mol ${\;}_{8}^{18}$O2的中子数是20 NA |
1．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，其中X、Z同主族，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，下列说法正确的是（ ）
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8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） | |
| B． | 电解由Y、Z组成的化合物可获得Z的单质 | |
| C． | W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 | |
| D． | 由X、Y组成的化合物只有两种 |
，
是甲烷的比例模型
、
四种基团，若要使烷烃碳个数最少，写出符号条件所有烷烃的结构简式CH3CH2CH（CH3）C（CH3）3、CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH3、CH3C（CH3）2CH2CH（CH3）2
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4（H+）、石蕊溶液褪色 | |
| B． | 装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色 | |
| C． | SO2、漂白粉、活性碳、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 | |
| D． | SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 |
13．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 将1 molNH3通入水中得到1L溶液，则NH4+与NH3•H2O粒子总数为NA | |
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| C． | 标准状况下，2.24 L SO3含有的分子数为0.1 NA | |
| D． | 14 g乙烯和环丙烷（C3H6）混合气体中的碳原子数为NA |