题目内容
4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）| A． | 过氧化钠与二氧化碳反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA | |
| B． | 标准状况下，22.4LH2O含有2NA个共价键 | |
| C． | 常温下，23g NO2含有NA个氧原子 | |
| D． | 1mol ${\;}_{8}^{18}$O2的中子数是20 NA |
分析 A、过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气时，氧元素的价态由-1价变为0价；
B、标况下水为液体；
C、求出二氧化氮的物质的量，然后根据二氧化氮中含2个氧原子来分析；
D、${\;}_{8}^{18}$O2中含20个中子．
解答 解：A、过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气时，氧元素的价态由-1价变为0价，故生成0.1mol氧气时转移0.2NA个，故A错误；
B、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、23g二氧化氮的物质的量为0.5mol，而二氧化氮中含2个氧原子，故0.5mol二氧化氮中含1mol氧原子即NA个，故C正确；
D、${\;}_{8}^{18}$O2中含20个中子，故1mol${\;}_{8}^{18}$O2中含20NA个，故D正确．
故选CD．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
练习册系列答案
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
相关题目
2．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（ ）
| A． | 蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 | |
| B． | 实验时冷却水应从a进入，从b流出 | |
| C． | 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 | |
| D． | 该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2 |
15．
在100℃时，将0.100mol的四氧化二氨气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到表数据：
（1）该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$；从表中数据分析：c1＜c2；（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）在图中画出并标明此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线．
（3）在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为0.001mol•L-1•s-1．
（4）随温度升高，混合气体的颜色变深，反应的△H＞0（填“大于”“小于”）
（5）达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是B．
A．增大容器的容积B．再充入一定量的N2O4C．分离出一定量的NO2D．再充入一定量的He
（6）若起始时充入NO2气体0.080mol，N2O4气体0.010mol，通过计算判断反应进行的方向．
在100℃时，将0.100mol的四氧化二氨气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到表数据：| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| c（N2O4）/mol•L-1 | 0.100 | c1 | 0.050 | 0.040 | 0.040 |
| c（NO2）/mol•L-1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 |
（2）在图中画出并标明此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线．
（3）在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为0.001mol•L-1•s-1．
（4）随温度升高，混合气体的颜色变深，反应的△H＞0（填“大于”“小于”）
（5）达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是B．
A．增大容器的容积B．再充入一定量的N2O4C．分离出一定量的NO2D．再充入一定量的He
（6）若起始时充入NO2气体0.080mol，N2O4气体0.010mol，通过计算判断反应进行的方向．
12．为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（ ）
| 选项 | 不纯物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
| A | 乙酸乙酯（乙酸） | KOH溶液，水 | 分液 |
| B | NH4Cl溶液（FeCl3） | NaOH溶液 | 过滤 |
| C | 苯（甲苯） | KMnO4（酸化），NaOH溶液 | 分液 |
| D | 苯（（Br2）） | NaOH溶液 | 萃取 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是（ ）
| A． | 氮分子的结构式：N-N | B． | H2O2的电子式： | ||
| C． | 14C的原子结构示意图： | D． | 钙离子的电子式：Ca2+ |
9．某有机物分子式为C4H8，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 其一氯代物可能只有一种 | |
| B． | 其分子中的共面原子最多6个 | |
| C． | 可用催化加氢反应除去C4H10中的C4H8 | |
| D． | 等质量的CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，耗氧量CH4少于C4H8 |
16．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）
| A． | 滴加甲基橙显红色的溶液中：Na+、K+、Cl-、ClO- | |
| B． | 滴入KSCN显血红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、Br- | |
| C． | $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1.0×1012mol/L的溶液中：K+、Na+、NO3-、HCO3- | |
| D． | 由水电离的c（H+）=1.0×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42- |
13．硼氢化钠（NaBH4）在无机合成和有机合成中常用做还原剂．是因为硼氢化钠具有较强 的还原性，能够将羰基选择还原成羟基，但是与碳碳双键、叁键都不发生反应．在酸性条 件下不能稳定存在，但可以在中性或碱性条件下稳定存在，下面有关硼氢化钠说法中正确的是（ ）
| A． | 和 NaOH 含有相同类型的化学键 | |
| B． | 具有还原性是因为其中的钠元素还原性强 | |
| C． | 熔融状态的硼氢化钠能导电 | |
| D． | 硼氢化钠与盐酸混合：NaBH4+HCl+3H2O═H3BO3+NaCl+4H2↑ |