题目内容
19．试根据碱金属元素性质的递变规律推测下列说法，其中不正确的是（ ）| A． | Cs2CO3比CsHCO3稳定 | |
| B． | CsOH是一种强碱 | |
| C． | 可能存在Cs2O2 | |
| D． | Cs在金属活动性顺序表中排在K后面 |
分析 A、根据碳酸钠比碳酸氢钠稳定判断；
B、碱金属元素按照周期表顺序从上到下碱性逐渐增强；
C、根据存在Na2O2分析；
D、碱金属元素按照周期表顺序从上到下金属性逐渐增强．
解答 解：A、因为碳酸钠比碳酸氢钠稳定，所以Cs2CO3比CsHCO3稳定，故A正确；
B、碱金属元素按照周期表顺序从上到下碱性逐渐增强，因为NaOH为强碱，所以氢氧化铯是强碱，故B正确；
C、因为存在Na2O2，所以可能存在Cs2O2，故C正确；
D、碱金属元素按照周期表顺序从上到下金属性逐渐增强，所以Cs在金属活动性顺序表中排在K前面，故D错误．
故选D．
点评 本题考查学生碱金属的性质的递变规律，注意知识的积累是关键，难度不大．
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10．下列实验操作中正确的是（ ）
| A． | 蒸馏原理适用于分离互不相溶的液体混合物 | |
| B． | 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 | |
| C． | 蒸馏操作时，冷凝管中冷却水应该是上口进下口出 | |
| D． | 蒸馏操作时，沸点高的物质先被蒸出来 |
7．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 1.5g甲基（-CH3）所含有的电子数是9NA | |
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| C． | 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4 NA | |
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14．下列关于合金的说法不正确的是（ ）
| A． | 合金只能由金属熔合而成 | |
| B． | 硬铝、黄铜、生铁均属于合金 | |
| C． | 焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡低 | |
| D． | 合金的硬度可以大于它的纯金属成分 |
11．向1L含0.3molNaAlO2的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n（CO2）增大，下列对应关系不正确的是（ ）
| 选项 | n（CO2）/mol | 溶液中离子的物质的量浓度 |
| A | 0 | c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B | 0.1 | c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C | 0.2 | c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D | 0.3 | c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 5 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与5 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的 | |
| B． | 制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况） | |
| C． | 0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023 | |
| D． | 从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L |
+NaOH$→_{△}^{醇}$
+NaCl+H2O．