题目内容

12．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：
浓缩海水$→_{①}^{氯气}$粗产品溴$→_{②}^{通空气和水蒸气}$溴蒸气$→_{③}^{二氧化碳}$物质X$→_{④}^{氯气}$产品溴
下列说法不正确的是（　　）
A．步骤①中发生的主要反应为Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
B．步骤②③的目的是富集溴元素
C．物质X 为HBrO
D．空气吹出法用到了溴易挥发的性质

分析 浓缩海水中加入氯气氧化溴离子为溴单质，通入空气和水蒸气吹出溴蒸气，通入二氧化硫得到物质X为HBr，通入氯气氧化溴化氢得到溴单质．，据此分析选项．

解答 解：A．步骤①中发生的主要反应是氯气和溴离子反应生成溴单质，反应离子方程式为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故A正确；
B．步骤②③吹出溴单质后，用二氧化硫还原后再用氯气氧化的目的是富集溴元素，故B正确；
C．分析可知X为HBr，故C错误；
D．热空气吹出溴单质是利用了溴单质易挥发的性质，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了海水提溴的过程分析判断，主要是氧化还原反应的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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2．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．Cu与浓硝酸反应制NO2：Cu+4HNO3（浓）═Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O
B．向Fe（NO3）2溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
C．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
3．某研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
【方案一】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．
实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中．为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥97ml．
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
【方案二】将一定质量的铝镁合金与足量稀硫酸反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积．拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填满．）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因镁铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大．
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是ACD．
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与凹液面的最低点保持水平读取量筒中水的体积．
20．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热，产生NA个Cl2
B．氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3 NA个氧原子
C．标准状况下，2.24L SO3含有分子的数目为0.1NA
D．1mol 硫酸氢钠溶液中含有阳离子数为NA
7．锂离子电池的广泛应用使得锂电池的回收利用一直是科学家关注的焦点．磷酸铁锂是锂电池中最有前景的正极材料，磷酸铁是其前驱体，充放电时可以实现相互转化．某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料（图中简称废料，成份为LiFePO4、碳粉和铝箔）进行金属资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①FePO4可溶于稀H2SO4，不溶于水和其他的酸．
②Li2SO4、LiOH和Li2CO3在273K下的溶解度分别为34.2g、22.7g和1.54g，在373K下，Li2CO3的溶解度为0.72g
③Ksp[Al（OH）3]=10-32Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38
（1）操作1为：过滤
（2）滤液A中通入过量CO2的化学方程式为：CO2+2H2O+NaAlO2=NaHCO3+Al（OH）3↓．
（3）可以提高操作1浸出率的方法有（写出3种）升温，搅拌，增大浓度，增加时间等 ．
（4）完成操作3中的离子方程式：2LiFePO4+H2O2+2H+=2Fe3++2Li++2PO43-+2H2O．
（5）该锂电池充电时的阳极反应式：LiFePO4-e-=FePO4+Li+．
（6）操作4中应选择试剂：NaOH
（7）沉淀C的成分：Li2CO3  
17．由丙烯经下列反应可得到以下物质，根据如图回答问题：

已知：
$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$（X为卤素原子，R，R′，R″均为烃基或H原子）
$\stackrel{O_{2}/Ag}{→}$，$\stackrel{H_{2}/Ni}{→}$
（1）以上反应属于加成反应的有①⑤ （填编号）．
（2）聚合物F的结构简式是； D的结构简式是O=C（CH3）COOH．
（3）在一定条件下，C可能发生的化学反应是CD
A．与金属钠反应置换出H2B．能与乙酸发生酯化反应
C．能与银氨溶液反应，出现银镜现象       D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（4）B转化为C的化学方程式是2CH3CH（OH）CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2O=C（CH3）CHO+2H2O．
（5）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金
属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体为 HOCH2CH2（OH）CHO．（已知：两个-OH在同一个碳原子上的结构是不稳定的）
（6）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式．
4．绿矾（FeSO4•7H2O）硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品，产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体．加入适量可调节碱性水中的pH，与水中悬浮物有机结合，并加速沉淀，主要应用于水质净化和工业废水处理，同时具有杀菌作用．
（1）98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol•L-1（保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为＞（填＞、＜、=“）40%“．
（2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3•nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=0.77（保留两位小数）．
（3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将Fe2+完全氧化，推测晶体的化学式为FeSO4•Fe2（SO4）3•10H2O．
（4）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：
10NO3-+3Cu2S+16H+=6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O
8NO3-+3CuS+8H+=3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
剩余的稀硝酸恰好与V mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．
已知：NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
①V值范围42～60mL．
1．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对从地表渗出的、当地人称为“石脂”或“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，关于上文的下列说法中正确的是（　　）
A．“洧水”的主要成分是油脂B．“洧水”的主要成分是煤油
C．“洧水”的主要成分是石油D．其烟的主要成分是石墨
16．下列有关物质应用的说法正确的是（　　）
A．生石灰用作食品抗氧化剂
B．盐类都可作调味品
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一

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