题目内容

20．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热，产生NA个Cl2
B．氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3 NA个氧原子
C．标准状况下，2.24L SO3含有分子的数目为0.1NA
D．1mol 硫酸氢钠溶液中含有阳离子数为NA

分析 A、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成；
C、标况下三氧化硫为固体；
D、硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和氢离子和硫酸根．

解答 解：A、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，故生成的氯气分子小于NA个，故A错误；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故4.8g混合物中含有的氧原子的物质的量为0.3mol，故含0.3NA个原子，故B正确；
C、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故C错误；
D、硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和氢离子和硫酸根，故1mol硫酸氢钠溶液中含2mol阳离子，即2NA个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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10．下列各组物质的分类正确的是（　　）
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银
②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
③同位素：1H+、2H2、3H
④酸性氧化物：CO2、SiO2、N2O5
⑤非电解质：SO2、干冰、液氯．
A．②④B．②③④C．②④⑤D．全部正确
11．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）
A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
B．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物
C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物
D．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸
8．某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含CN-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I-与Br-之间，HCN为弱酸．下列说法不正确的是（　　）
A．CN-可以和稀硫酸反应生成HCNB．CN-可被Cl2氧化成（CN）2
C．在水溶液中（CN）2不能将F-氧化D．HCN的电子式为
15．下列反应后只可能生成一种有机物的是（　　）
A．CH3-CH=CH2与HCl加成
B．CH3-CH2-CHOH-CH3在浓硫酸存在下，发生分子内脱水
C．C6H5-CH3在铁粉存在下与氯气反应
D．CH3-CHCl-CH3与氢氧化钠醇溶液共热
5．β-C3N4是一种性能优异的非线性光学材料，硬度比金刚石还大，其晶体结构见图1．β-C3N4晶体中，N原子的杂化类型为sp2；β-C3N4的晶胞结构见图2，晶胞参数a=b=0.64nm，c=0.24nm，γ=120°．一个β-C3N4晶胞中包括6个碳原子，列式计算其晶体密度ρ=$ρ=\frac{12×6+14×8}{{6.02×{{10}^{23}}×[{{（0.64×{{10}^{-7}}）}^2}×sin{{120}°}×0.24×{{10}^{-7}}]}}=3.6g•c{m^{-3}}$．
12．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：
浓缩海水$→_{①}^{氯气}$粗产品溴$→_{②}^{通空气和水蒸气}$溴蒸气$→_{③}^{二氧化碳}$物质X$→_{④}^{氯气}$产品溴
下列说法不正确的是（　　）
A．步骤①中发生的主要反应为Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
B．步骤②③的目的是富集溴元素
C．物质X 为HBrO
D．空气吹出法用到了溴易挥发的性质
9．下列关于原电池和电解池的区别与联系的说法中，不正确的是（　　）
A．原电池是将化学能转化为电能的装置，而电解池是将电能转化为化学能的装置
B．电解池的形成条件中要求必须有电源，原电池的形成条件中不要求有电源
C．原电池的负极和电解池的阴极发生的反应类型一样，都是氧化反应
D．原电池的正极和电解池的阴极都是电子流入的一极
4．下列反应的离子方程式错误的是（　　）
A．稀硝酸和过量铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
B．氯化铝溶液和过量的氨水反应：Al3++4NH3•H2O═Al2-+4NH4++2H2O
C．碳酸钠溶液中加入过量苯酚：+CO32-→+HCO3-
D．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

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