Question

11．实验室需要0.1mol•L^-1 NaOH溶液450mL．回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
烧杯、玻璃杯（填仪器名称）．
（2）在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度＜0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度＞0.1mol•L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 （1）配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶；
（2）①因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，根据m（NaOH）=c•V•M计算出需要氢氧化钠的质量；
②洒落了少量溶液，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
③NaOH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏高；

解答 解：（1）配制该溶液需要用到的玻璃仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，所以不需要为仪器为AC；还缺少的玻璃仪器为：烧杯和玻璃杯，
故答案为：AC；烧杯、玻璃棒；
（2）①因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，m（NaOH）=c•V•M=0.1 mol•L-1×0.5 L×40 g•mol-1=2.0 g，
故答案为：2.0；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，小于0.1mol/L，
故答案为：＜；
③NaOH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏高，
故答案为：＞．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．